人教版化学必修二全册课件摘要.ppt

　　名师解惑 　　一、乙醇的结构 　　1．乙醇分子的结构特点 　　乙醇的结构式为 ，其中氧元素 的非金属性比较强，故C—O键、H—O键都是较强的极性键，在反应中容易断裂。同时，受—OH的影响，乙醇中的C—H键也变得比乙烷中的C—H键活泼，因此，—OH对乙醇的化学性质起着决定性的作用，—OH是乙醇的官能团。 　　2．—OH与OH－的区别与联系 氢氧根(OH－) 羟基(—OH) 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合 相同点 组成元素相同 　　3．乙醇结构的确定 　　根据乙醇的分子式C2H6O推测它可能的结构式为 　　 或 。为确定它的结构式可 做如下实验： 　　如图，取过量的钠 放入烧瓶，然后加入一 定量的乙醇，测量钠与 乙 醇 反应生成 H2 的体 积。 　　结果为4.6 g乙醇可以得到标准状况下1.12 L H2，这说明1 mol乙醇与钠完全反应可以放出0.5 mol H2，乙醇分子中只有1个氢原子可以被钠取代，这1个氢原子与其余5个氢原子 是不同的，由此确定乙醇的结构式为 。 　　二、乙醇的化学性质 　　1．乙醇与钠的反应 　　乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa(乙醇钠)＋H2↑，反应时乙醇分子中H—O键断裂，乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，羟基上的氢能被钠置换，而其他氢原子不能被钠置换。乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。由于乙基对羟基的影 响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多。钠与水、乙醇的反应比较如下表： 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有“咝咝”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气泡 有气泡生成 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，水分子中的氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑＋2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼 反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换的置换反应 　　[特别提醒] 　　乙醇能和活泼金属钾、钙、镁等发生类似的反应，如镁和乙醇反应的化学方程式为 Mg＋2CH3CH2OH→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。 　　2．乙醇的氧化反应 　　(1)乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热,完全燃烧后生成CO2和H2O,CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O。乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。 　　(2)乙醇在有催化剂(如Cu和Ag)存在并加热的条件下，被氧气氧化生成乙醛。 　　2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 　　乙醇催化氧化的反应原理如下： 　　首先，铜被氧化为CuO：2Cu＋O2 2CuO，然后，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛、铜和H2O： 　　 　　总反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3COH＋2H2O。 　　[特别提醒] 　　乙醇发生催化氧化反应时，分子中H—O键和连有羟基的碳上的C—H键同时断裂。分子中连有—OH的碳原子上没有氢原子的醇，不能发生催化氧化反应。 　　(3)乙醇还可以被重铬酸钾(K2Cr2O7)、高锰酸钾等强氧化剂氧化。如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。 　　典例导析 　　知识点1：乙醇的物理性质 　　例1　若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol·L－1和b mol·L－1的乙醇溶液中乙醇的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断中正确的是(乙醇的密度比纯水小)(　　) 　　A．ab2a B．2b＝a 　　C．b2a D．2a＝b 　　解析　由于乙醇的密度比水小，所以乙醇的水溶液浓度越大，密度越小。由w2＝2w1可知，ba，且