人教版必修一课：浓度摘要.ppt

* * * * * * * * 一、一定物质的量浓度溶液的配制 C = n质 V液 天 平（量筒） ？ 容量瓶： 规格： 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意： a 要注明和考虑容量瓶的规格。 b 使用前要检查是否漏水。 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液 常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml 250ml 500ml 1000ml 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 思考：配480ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶 液，需要多少克NaOH固体？ 容量瓶的检漏方法 一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验 。 托盘天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒、 XX ml容量瓶、胶头滴管 一、实验仪器 教材P15 实验1-5 5.9gNaCl 计算 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 摇动 二、步骤小结及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？ 1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。 动作要迅速 。 思考 · 交流 2、P16 学与问 第2题 3、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸 与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 二、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理——溶质物质的量不变 即：c（浓溶液）· V（浓溶液）= c（稀溶液）· V（稀溶液） 1、配制步骤： （1）计算 （2）量取 （3）稀释并复温 （4）移液 （6）轻摇 （7）定容 （8）摇匀 （5）洗涤 教材P18 7题 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格） 、胶头滴管 2、所需仪器： 使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 讨论：误差分析 称量误差 m V CB 砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体溶质时俯视读数 量筒量取液体溶质时仰视读数 增大 减小/ 不变 减小 偏低 偏高 偏低/ 不变 增大 偏高 减小 偏低 — — — — — 操作误差 m V CB 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — — 无影响 减小 — 偏低 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — 偏大 偏低 俯视 仰视 溶液体积偏小 溶液体积偏大 平视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 教材P17作业处理 1.D 2.B 3.B 4.B 5. 65~110mg/dL 正常 6. 结果偏低 7. 14ml 8. 224:140:35:2 9.（1）0.2mol (2)n(Cu2+)=0.2mol n(Cl-)=0.4mol 10. 40 教材P20 1.C 2.B 3.A 4.B、C 5.C 6.(1)(2)(3)不正确(4)正确 7.(1)5%(2)0.28mol/L 9.2.84g 【例1 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 2、关于物质