有关化学方程式计算（第一课时）.doc

有关化学方程式计算（第一课时） [教学目标] 1．知识目标 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2．能力和方法目标 通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。 3．情感和价值观目标 通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。 培养学生理论联系实际观念。 [教学重点、难点] 运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 [教学过程] [巩固练习] 1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为。 22.4L?? 11.2L 33.6L 44.8L 2．用稀硫酸溶解FeS和Fe3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：8.8g、21.4g、35.2g、4 7.8g这四个答案中的。 ? ①③ ②④ ② 3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是。 0.6mol? 在0.3mol和0.6mol之间? 0.3mol? 小于0.3mol 4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是。 肯定没有硝酸钾 肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 肯定没有碳酸钠和硝酸钡 5．将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是。 二价金属，二元酸 ? 二价金属，三元酸 三价金属，二元酸 ? 一价金属，一元酸 6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示： 编号 A2B溶液体积/mL CD2溶液体积/mL 沉淀质量/g 1 60 0 0 2 60 20 0.464 3 60 40 ? 4 60 60 1.395 5 60 70 1.404 6 60 80 1.397 7 60 120 ? 用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。 沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。 3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表： ? A的用量 B的用量 AB的质量 甲 7.00g 2.00g 6.00g 乙 4.00g 5.00g 6.00g 丙 a g b g 4.44g 试求： A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比： 由甲学生实验中得到________________________________________。 由乙学生实验中得到_________________________________________。 所以参加该反应的三者质量比是______________________________。 丙学生实验中，a和b的值。 8．现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合 物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL。 第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。 每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。 ? 参考答案 1A，2B，3D，4B，5C。 6．化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。 根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 L?mol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 L?mol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。 根据以上分析结果，在第3组实