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有关电解质概念辨析 1. 电解质与非电解质 化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态;“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电;“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物,不能是混合物或单质。同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行,否则就不属于电解质,如:许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们溶于水后与水反应生成的酸、NH3·H2O电离出阴、阳离子,并非是来自酸性氧化物、氨气,因此它们不是电解质,而只能是非电解质。常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等,非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。 2. 强电解质与弱电解质 电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。我们把在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质,不能完全电离的电解质称为弱电解质。因而强电解质所形成的溶液中含有阴、阳离子,没有溶质分子;弱电解质形成的溶液中除含有阴、阳离子外,还含有溶质分子。常见的强电解质有强酸、强碱及大多数的盐等,弱电解质有弱酸、弱碱、水及少数的盐等。注意强弱电解质的划分与电解质的溶解能力无关,只与其溶于水的部分是否完全电离有关。如CaCO3、BaSO4等不溶性电解质,由于它们溶于水的那一点点能彻底电离,因而它们就是强电解质,其电离方程式分别为: 、;再如CH3COOH尽管易溶于水,但由于CH3COOH仅有部分电离出H+、CH3COO-,因而CH3COOH属于弱电解质,其电离方程式则为:CH3COOH?? H+ + CH3COO-。再就是溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无必然关系,而是与溶液中的离子浓度及离子所带的电荷数有关,离子浓度越大、离子所带的电荷数越多,则溶液的导电能力越强。 3. 典例解析 例1. 下列叙述正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质 答案:D 解析:电解质不是在所有状态下都能导电,只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质;在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质,故A错误、D正确;电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。B选项错误,原因如前面所述。电解质、非电解质都是化合物,单质不属于该问题范畴,故C错。 例2. 仅能在水溶液中导电的电解质是 A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO4 答案:CD 解析:酸、碱、盐都是电解质。碱、盐大多数为离子化合物,在溶于水或熔融状态下都能导电;而酸为共价化合物,液态时不存在离子,因此仅在溶于水状态下导电。在氧化物中:酸酐溶于水生成酸而能导电,酸是电解质,但酸酐不是电解质。如SO3溶于水生成硫酸能导电,硫酸是电解质而SO3不是电解质;若碱性氧化物为离子化合物,溶于水则生成的碱能导电,其熔融状态下也能导电,因而碱性氧化物和其对应的碱均为电解质。如氧化钠为离子化合物,其溶于水生成的氢氧化钠能导电,其在熔融状态下也能导电;若碱性氧化物为离子化合物,即使不溶于水,其在熔融状态下能导电,该碱性氧化物也是电解质。如氧化铝为离子化合物,是电解质,其熔融状态下就能导电。本题讨论的是仅能在水溶液中导电的电解质,除了酸类物质外,还存在仅能在水溶液中存在的物质和熔融状态下分解的物质。 例3. 下列化合物中都是弱电解质的一组是 A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2 答案:B 解析:本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记,尤其是常见的弱酸、弱碱,像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱电解质要掌握。 例4. 将4.0