有关物质构成的奥妙的初三化学知识点归纳.doc

有关物质构成的奥妙的初三化学知识点归纳 下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的有关物质构成的奥妙的初三化学知识点归纳，希望同学们认真阅读! 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2.在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 1、定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O? Si? Al? Fe 3、元素、原子的区别和联系 4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素 6、元素的分类非金属元素? 液态? 固态? 气态? 稀有气体元素 7、元素周期表 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： .表示一种物质; .表示组成这种物质的元素; .表示各种元素原子的个数比; .表示这种物质的一个分子。 例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0. 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 1、元素符号前的数字：表示原子个数? 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数? 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数? Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 化学式中各原子的相对原子质量的总和 如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18??? CO2的相对分子质量=12+16×2=44 NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5??? KClO3?的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。 如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8 CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8 如：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数： 由为大家提供的有关物质构成的奥妙的初三化学知