有关物质的量浓度的计算教学设计.doc

有关物质的量浓度的计算教学设计 知识与技能: 1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算; 2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断; 3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用; 4.总结物质的量的网络,使知识系统化。 过程与方法: 1.在概念教学中,提高学生的思维能力; 2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念; 3.培养学生推理、推导能力。 情感、态度与价值观: 1.通过推导激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风; 2.通过判断,强调操作规范,养成良好的实验习惯。 教学重点: 物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计算,一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点: 物质的量浓度与质量分数之间的换算。 气体溶质物质的量浓度的计算。 教学过程: [讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后,请大家思考回答下列问题: 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶? 2.为什么不直接在容量瓶中溶解? 3.为什么要轻轻振荡锥形瓶,使溶液混合均匀? [学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质,洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去,使所配溶液浓度尽可能精确。 [学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程,引起溶液温度升降,导致定容不准确。 [学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。 [讲述]此实验是一个比较精确的定量实验,操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。 [板书]2.误差分析 [投影]请根据 ,围绕操作作为对n与V的影响而导致c的变化。 ?若NaCl中含有杂质。 ?水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。 ?配好摇匀,发现凹液面低于刻度线,再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。 ?烧杯和玻璃棒未洗涤。 ?容量瓶没有干燥,里面有水。 ?定容时俯视。 ?量取浓溶液时俯视。 ?量取浓溶液时仰视,定容时俯视。 ?溶液未冷却即转移和定容。 答案:n偏小c偏小 n偏小c偏小? 此时应倒掉重配 V偏大 c偏小 n偏小c偏小 无影响 V偏小c偏小 n偏小c偏小 n偏大 V偏小 c偏小 V偏小c偏小 [课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。 [过渡]接下来,我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。 1.已知某溶液的密度为d gocm-3,溶质的质量分数是ω%,溶质的摩尔质量是M gomol-1,求该溶液的物质的量浓度。 解答:设溶液的体积为V升,则 ? mol·L-1 答:物质的量浓度为? mol·L-1。 [小结]这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化,在以后的计算中,这个结论可以直接运用。 2. 50%的NaOH溶液的物质的量浓度为多少?若要配制1 L mol·L-1的NaOH稀溶液,需50%的NaOH溶液多少毫升? 分析与解:用水稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变? mol·L-1 根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V2 19.1 mol·L-1?? V1=0.1 mol·L-1?? 1000mL V1=5.24mL 3.100mL0.3 mol·L-1? Na2SO4溶液和500mL 0.2 mol·L-1? Al23溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度是 。 答案:0.55 mol·L-1 4.标准状况下,a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·mL-1,则该盐酸的浓度是? A.? mol·L-1 ?n bsp; B.? mol·L-1?? C.? mol·L-1??? D.?? mol·L-1 分析与解:本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度,关键是溶液体积的确定,要用溶液质量除以溶液密度,而不能用气体体积加上水的体积。 从定义出发,先找溶质,求出其物质的量,再找溶液的体积,题目中没有直接给出,可从密度来求溶液的体积。质量包括溶质和溶剂。 mol·L-1 答案:D [指导]通过前面的学习,我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系