燃烧热能源详解.ppt

小结：燃烧热与中和热的区别与联系 * * 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 练习： 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol 反应热 燃烧热 中和热 。。。 溶解热 燃烧热、中和热、溶解热、反应热关系： 一、燃烧热 1、定义 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 单位：kJ / mol 2、注意问题： ④研究内容：放出的热量（ΔH0，单kJ/mol） ①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol → CO2(g) → H2O（l） → SO2（g） 如:C H S 指在燃烧的过程中不会再发生反应的氧化物，也就是完全燃烧。 3、表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 表示 ：在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.3KJ的热量. 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)×∣△H∣ -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.8 C2H5OH(l) 乙醇 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -1299.6 C2H2(g) 乙炔 -285.8 H2(g) 氢气 -1411.0 C2H4(g) 乙烯 -395.0 C(s) 金刚石 -1559.8 C2H6(g) 乙烷 -393.5 C(s) 石墨 ΔH/kJ·mol-1 化学式 名称 ΔH/kJ·mol-1 化学式 名称 一些物质燃烧热 【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生 成液态水时放出的能量为285.8 kJ 如何书写氢气燃烧热的热化学方程式？ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 【练习2】 1、在101kPa时，0.2mol碳粉在O2中完全燃烧生成CO2放出78.7kJ的热量，写出表示C的燃烧热的热化学方程式。 2、3g乙烷在氧气中充分燃烧放出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧热的热化学方程式。 【练习3】 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s) ＋ 1/2O2(g) = CO(g) ΔH= -393.5kJ/mol B. 2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/mol C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6(g) + 3O2 = 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-1400 kJ/mol D 【练习4】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =