{新}060368 无机化学.doc

《无机化学(含实验)》 《无机化学(含实验)》课程教学大纲 课程编码： 060368 课程性质： 专业必修课 教学对象： 食品科学与工程本科 学时学分： 54学时（理论36学时，实验18学时），3学分 编写单位： 铜仁学院生化系制药工程教研室 编 写 人： 李刚凤 审 定 人： 陈仕学 编写时间： 2013年7月 一、课程说明 1、课程简介 无机化学是食品科学与工程专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 2、教学目的要求 培养学生运用上述原理掌握有关无机化学教学中元素的单质及其化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。 3、教学重点难点 教学中要重视讲授重要元素单质及其化合物的性质、结构和用途，为今后学习后继课程的新理论、新实验打下必要的无机化学基础。提出适合本课程进行课堂运用的主要教学手段、方法和原则性教学建议。考试课教材 天津大学无机化学教研室主编，无机化学（第4版），编著，，出版社，年编著，，出版社，年编著，，出版社年编著，，出版社，年 3.5 0.5 第二章 化学反应的方向、速率和限度 5 1 第三章 酸碱反应和沉淀反应 5 1 第四章 氧化还原反应 5 1 第五章 原子结构与元素周期性 1.5 0.5 第六章 分子的结构与性质 1.5 0.5 第七章 固体的结构与性质 1.5 0.5 第八章 配位化合物 3.5 0.5 第九章 卤素和氧族元素 1.5 0.5 第十章 氮族、碳族和硼族元素 1.5 0.5 总计 29.5 6.5 二、教学内容 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系(4学时) 1、教学目标 了解中的常用术语掌握状态函数的特点；掌握焓变及几种重要热效应的概念；掌握盖斯定律； 2、本章重点 热力学第一定律、盖斯定律、化学反应焓变的计算。 。 第二章 ΔG与ΔHΔS的关系，并会用ΔG判断化学反应方向掌握化学反应速率的概念及表示方法；初步掌握反应速率理论；掌握影响反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂）。了解化学平衡的概念；掌握化学平衡常数、标准平衡常数，掌握一般的化学平衡的计算；掌握化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂的影响）。反应方向的判断质量作用定律、影响反应速率的因素平衡常数、化学平衡的移动。 反应速率理论化学平衡的移动和计算。 第一节 化学反应的方向和吉布斯自由能变 一、化学反应的自发过程 二、影响化学反应方向的因素 三、热化学反应方向的判定 四、使用ΔrGm判据的条件 第二节 化学反应速率 一、反应速率的定义 二、化学反应的活化能 三、影响化学反应速率的因素 第三节 化学反应的限度 可逆反应与化学平衡 平衡常数 化学平衡的计算 化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡的影响 第三章 酸碱反应和沉淀反应（6学时） 1、教学目标 了解离子强度的概念；掌握弱电解质的电离平衡；了解缓冲溶液的组成及原理，并能计算其pH值；理解溶度积的意义，掌握溶度积规则；了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法；了解酸碱理论。 溶液中的单相离子平衡、水的电离及溶液PH值的计算、弱电解质中离子浓度的计算、同离子效应、盐类水解及一般计算、溶度积规则的应用、沉淀生成、溶解、分步沉淀的计算。 溶液H值的计算、缓冲溶液、盐的水解、分步沉淀及沉淀转化的计算。 第一节 水的解离反应和溶液的酸碱性 一、酸碱的电离理论 二、水的解离反应和溶液的酸碱性 第二节 弱电解质的解离反应 一、解离平衡和解离常数 二、解离度和稀释定律 三、弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 四、多元弱酸的分布解离 五、解离平衡的移动——同离子效应 六、缓冲溶液 第三节 盐类的水解反应 一、水解反应和水解常数 二、分布水解 三、盐溶液pH的近似计算 四、影响盐类水解度的因素 五、盐类水解的抑制和利用 第四节 沉淀反应 一、难溶电解质的溶度积和溶解度 二、沉淀反应 三、沉淀的溶解和转化 四、沉淀反应的应用 第四章 氧化还原反应(6学时) 1、教学目标 掌握氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念了解原电池的构成、表示；电极电势的产生及一般理论计算；掌握能斯特方程，了解电极电势的应用利用电极电势判断氧化还原反应的方向和极限初步掌握标准电极电势图及其应用。 电极电势、氧化还原反应的方向和限度的判定、元素标准电极电势图及其应用。 利用能斯特方程计算电极电势 第一节 氧化还原方程式的配平 一、氧