{新}【创新设计】2014高考化学一轮复习 (基础探究+精要解读+实验探究) 2-3-2 化学平衡常数课件 新人教版选修4.ppt

对已达平衡的可逆反应，改变条件使化学反应速率发生改变时，平衡一定发生移动吗？ 提示　不一定。 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解平衡转化率的含义。 3．了解等效平衡的含义、类型和分析方法。 4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 笃学　化学平衡常数 1.定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，　　　　 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号　　表示。 3．意义 (1)K值越大，说明　　　　进行的程度　　　，反应物的转化率　　　；反之就转化越　　　　，转化率就　　　。 (2) 只受 影响，与反应物或生成物的 无关。 2．化学平衡常数的意义 平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度。K值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。 3．平衡常数与温度的关系 (1)化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，K都是一个常数。 (2)平衡常数随温度变化的规律和应用 ①规律：对于吸热反应：T增大，K增大； 对于放热反应：T减小，K增大。 ②应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应： 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 答案　(1)800 L·mol－1　(2)＝ 比较A点与B点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为：SO2的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，c(SO3)增大，但与原平衡相比，因体积减小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不变。K只受温度影响，温度不变，K值不变。 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 (2)该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 (3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是________________________________________________________________________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 1．等效平衡原理 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各物质的百分含量(体积分数或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。 作出此判断的理由是________________________________________________________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________。 Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成b mol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(填一个编号)。 (甲)a＜b　　　　　(乙)a＞b (丙)a＝b　　　　　(丁)不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是________________________________________________________________________。 “等效平衡”的有关规律比较繁琐，准确掌握的关键是： (1)看可逆反应建立平衡的条件，如：恒温恒容、恒温恒压等； (2)看该条件下的可逆反应特点，如：反应前后气体分子数有无变化、正反应是吸热反应还是放热反应等； (3)看等效平衡的要求，如：平衡浓度相等，还是平衡混合物中某物质的体积、物质的量的百分含量不变等； (4)看投料方式与化学计量数是否一致，是投料相同，还是投料比相同。 解析　根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中的平衡属于等效平衡，平衡时有p甲＝p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则p甲＝2p乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的SO2转化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A错。同理分析知B对。选项C，甲、乙两容器中，SO2、O2起始的物质的量之比与反应中消耗的物质的量之比均为2∶1，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同，C错。选项D，由等效