{新}【创新设计】2014高考化学一轮复习 (基础探究+精要解读+实验探究) 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

1．电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？ 提示　离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。 2．电离常数有什么意义或应用？ 提示　根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。 1．掌握水的离子积KW和pH的概念。 2．掌握酸、碱对水的电离的影响。 3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。 4．掌握溶液pH的简单计算。 笃学一 水的电离 笃学二　溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的。 (1)c(H＋)c(OH－)，溶液呈 性； (2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 性； (3)c(H＋)c(OH－)，溶液呈 性。 2．pH (1)计算公式：pH＝ 。 (2)适用范围：0～14。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 3．pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测溶液pH的大致范围，常见的酸碱指示剂有甲基橙、 、 。 (2)pH试纸法 常用的pH试纸有 试纸和 试纸。前者的pH差值为 ，后者的pH差值约为 。 (3)pH计测定法 【慎思1】 25 ℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？ 【慎思2】 某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？ 提示　不一定。在25 ℃时，水的离子积KW＝1×10－14，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH＝7，但KW受温度的影响，当温度升高时，KW增大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小，纯水都一定呈中性。 【慎思3】 如何根据溶液的pH计算溶液中的c(H＋)和c(OH－)？试推导其计算关系式。 注：(后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素) 答案　B 理解KW应注意 (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。 (2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋，同理，碱溶液中碱电离的OH－浓度大于水电离的OH－浓度的100倍时，可以忽略水电离的OH－。 【体验1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)。 A．向水中投入一小块金属纳 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 答案　C 4．酸与碱等体积混合 当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时 (1)若为强酸与强碱，则pH＝7 (2)若为强酸与弱碱，则pH＞7 (3)若为弱酸与强碱，则pH＜7 【例2】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　)。 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 答案　C 【体验2】25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(　　)。 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 答案　C (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)： (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸与一元弱酸的比较(见下表)： 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是____________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a