{新}二十九、化学实验2(znpan).ppt

二十九、化学实验（2）----化学实验的探究与评价1. 能够设计、评价或改进实验方案。 2．了解控制实验条件的方法。 3．会分析或处理实验数据、得出合理结论。 4．能够绘制和识别典型的实验仪器装置图。 1．气体的发生装置 2. 气体的净化(除杂) 选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性、燃烧性等。 气体除杂的四条原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的气体。 除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。 4. 气体的收集 (1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。导气管应“长进短出”。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。 (2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。 (3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如：排饱和NaCl溶液收集Cl2。 【例1】下列各组气体中其制备装置、收集装置和收集方法均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是(　　)　　 A．SO2和H2S B．CH4和NH3 C．CH4和O2 D．CO2和H2 解析：A、B项中的H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥；D项，CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。 答案：C 1．常见气体的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验： (1)观察颜色：红棕色为 ，黄绿色为 ；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是 、 或 、有 色气体出现的是NO。 (2)闻气味：有 气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。 (3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是 等；使湿润的淀粉KI试纸 的是氧化性气体如：Cl2、O3等。 (4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是 性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。 (5)使带火星的木条复燃的是 。 (6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成 色的溶液并生成 色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液 ，加热后又显 ，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变 等。 2．几种重要离子的检验 (1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是 、 。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。 (2) ：与NaOH溶液反应，加热，放出 的气体，能使湿润的红色石蕊试纸 ；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒 。 (3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生 ，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。 (4)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。 (5)Fe3＋：与KSCN溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3 沉淀)。 (6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。 (7) ：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 (8) ：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。 (9) ：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (10)Cl－：与硝酸酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。 1．物质检验的基本原则 物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类： (1)生成气体，如