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第章 第节 第课时
学习目标:
1.掌握2.自主学习、合作探究3.通过对体会树立环保意识的重要性
重点:难点:
课前预习案
使用说明及学法指导:
1.依据预习案通读教材,进行知识梳理;2.认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。
3.利用15分钟高效完成。
一、知识准备
1.
2. 氨水中存在哪些微粒?写出加热氨水发生反应的化学方程式
3.写出氨气通入硫酸的化学方程式。
4. NO2通入水中的化学反应方程式
5.雷雨发庄稼的主要化学反应
二、教材助读
认真阅读课本页,完成下列问题
. 实验室制氨气
1.实验室制氨气的原料是:
2.收集方法是
3.用 验满
4.制氨气的化学方程式为:
三、预习自测
1. 下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①铵盐都易溶于水 ②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解 ④铵盐都只能与碱反应,都不能跟酸反应
A、① B、① ③ C、② ④ D、③ ④
2.实验室制取下列气体时,不能用排空气法收集的是( )
A.H2 B.NO2 C.NH3 D.NO
3.答案:四、我的疑惑
——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来,准备课堂上与老师和同学探究解决。
五、信息链接1.化学肥料的优点
从养分循环观点看,一切有机肥料所含的养分都是原来已经在农业循环之内的养分。而化学肥料最主要的优点是它可以增加农业循环中养分的总量。
(1)养分含量高化肥的单位面积的使用量少,便于运输、节约劳力。 (2)肥效快化肥都是水溶性或弱酸溶性,施入土壤后能迅速被作物吸收利用,肥效快而且显着, (3)原料丰富 生产化肥都是用天然的矿物资源为原料,如石油、天然气、煤炭、磷矿石等,这些原料丰富,可以大量开采。
(4)采用工业化生产 由于生产化肥的原料丰富,可大规模工业化生产,不受季节限制,产量大、成本低。
()多种效能 有些化肥不仅提供作物养分,而且还有提高抗逆作用和防病杀虫作用。
2.化学肥料的弱点
(1)养分不齐全
(2)有局限性
(3)施用化肥要讲究方法
目前,我国在化肥的生产和使用中正在从重视数量转向质量,以满足可持续发展的需要。另外,即使化肥的数量和品种发展到相当水平的时候,农家肥料依然是农业上一个重要的、必需的肥源,应该提倡农家肥料与化学肥料取长补短,相得益彰。
课内探究案
导入新课:一、学始于疑——我思考,我收获!
1. 2. 实验室制氨气有哪些方法?所用的仪器有什么不同?
铵根离子如何检验?如何检验氯化铵固体?
学习建议:请同学用2分钟时间认真思考这些问题,并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
二、质疑探究——质疑解疑、合作探究
教学建议: 探究点: 氨水的成分和性质问题1. 氨水中有那些微粒?说出分析的过程。
答案:H2O NH3 ·H2O NH3 NH4+ OH- H+
氨水中存在反应NH3+ H2ONH3 ·H2O
还存在电离NH3 ·H2O NH4+ + OH-
H2O OH- + H+
这些过程都是可逆的,所以氨水中有多种微粒,最主要的溶质微粒是NH3 ·H2O
问题2: 在图的试管中盛有滴加了酚酞的氨水,溶液成什么颜色?给试管加热然后在冷却,在整个过程中会看到什么现象?反映了氨水的的那些性质?
图答案: 红色 加热红色退去,冷却又变红色
说明:NH3 ·H2O是弱碱,溶液显碱性。且NH3 ·H2O不稳定,受热易分解 NH3+ H2ONH3 ·H2O
问题3 在氯化铁溶液中滴加氨水会有什么现象?写出离子方程式?在硫酸亚铁的溶液中滴加氨水,有什么实验现象?写出化学方程式
答案: 棕黄色的溶液中产生红色的沉淀
Fe3++ 3NH3 ·H2O= 3NH4++ Fe(OH)3↓
浅绿色的溶液中产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红棕色
FeSO4+2NH3 ·H2O=(NH4)2 SO4+ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4 Fe(OH)3
问题4.浓氨水和酸接触都能产生白烟吗?举例说明
答案: 不一定,挥发性的酸如浓盐酸和硝酸遇到浓氨水产生白烟,生成铵盐 。难挥发的酸如硫酸遇到氨水不能产生白烟针对性练习 . 在1 L 1 mol?L-1的氨水中 ( )
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH
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