{新}必考部分 第六章 第一节 化学反应与能量的变化 课时作业.doc

第六章 第一节 化学反应与能量的变化 [课时作业] 命 题 报 告知识点 难度 基础 中档 拔高 反应中的能量变化 1、2 10 反应热的概念及意义 3、4 5热化学方程式的书写及意义 6、7 15反应热的比较及意义 8、11 9、12化学反应热的计算及测定 13 14 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2009·上海高考)下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化会产生新的物质及伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g).故选C. 答案：C 2．(2010·广州六校联考)化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 解析：本题考查化学反应与能量变化.B项中电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能. 答案：B 3．下列化学反应属于吸热反应的是(　　) A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气 解析：A项不属于化学变化，B、C项属于放热反应，只有D项属于吸热反应. 答案：D 4．(2009·安徽高考信息交流试卷)下列说法或表示方法正确的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)C(石墨，s)　ΔH＜0 D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2 g H2相当于1 mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为571.6 kJ，故ΔH＝－571.6 kJ/mol；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应比金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C. 答案：C 5．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)C(g)＋D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　　) 解析：ΔH＜0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确. 答案：B 6．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ·mol－1 B．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1 C．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1 D．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－l 解析：1 mol丙烷为44 g，燃烧生成液态水放出的热量为2217.82 kJ. 答案：D 7．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析：B项ΔH表示25℃，101 kPa条件下的数据. 答案：B 8．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)是重要的能源，它们燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4