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06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题 第I卷 （本卷共57分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意） 1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ??????????? 稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol ??? 下列结论正确的是 ??? A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ??? B.的反应热为221 kJ/mol ??? C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol ??? D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（??? ） ??? .在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A? 加催化剂同时升高温度?????????? B? 加催化剂同时增大压强 C? 升高温度同时充入N2???????????D? 降低温度同时增大压强 、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） .若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（??? ） A.10∶1?????????????B.5∶1??????????????C.1∶1???????????????D.1∶10 、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　） A. V3V2V1?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? D. V1=V2V3 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A? 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B? 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C? 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D? 水的离子积变大、pH变小、呈中性 .在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： ????????????????? CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 (本题包括小题，每小题分共分。每0分；若正确分，选两个且都正确的满分，但只要选错一个该分) 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆