(2016年高考化学二轮习题化学键.docVIP

第三讲　化学键 [考纲展示] 1．了解化学键的定义。　2.了解离子键、共价键的形成。　3.了解化学反应的本质。 考 点 一　离子键和共价键[学生用书P112] 一、离子键 1．概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 2．成键粒子：阴、阳离子。 3．成键实质：静电作用。 4．形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 5．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物 Na2O2：Na＋[]2－Na＋， Na2O：Na＋[]2－Na＋， MgCl2：[]－Mg2＋[]－， NaOH：Na＋[H]－， (2)用电子式表示离子化合物的形成过程 CaCl2：。 二、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2．成键粒子：原子。 3．成键实质：共用电子对。 4．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 5．分类 共价键共用电子对不发生偏移　共用电子对偏向一方　 6．表示方法 (1)用电子式表示 (2)用结构式表示 Cl2 N2 H2O CO2 Cl—Cl N≡N O==C==O (3)用电子式表示共价化合物的形成过程 三、离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属元素和活泼非金属元素的原子 同种元素的原子 不同种元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质、某些化合物 共价化合物、某些离子化合物 ?1?并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 ?2?有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。 ?3?由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ?4?非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ?5?离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 　下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 [解析]　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中五个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 [答案]　C —突破解题障碍·理清解题思路 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要有两种方法： (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O：O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2：N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 　1.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析：选C。CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 题组一　离子键、共价键概念辨析 1．(教材改编)(双选)下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的 B．单质分子中均不存在化学键 C．极性键是由同种元素原子形成的 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析：选AD。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子形成的化学键，C错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。 2．(2015·吉林长春高三模拟)下列说法正确的是(　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 解析：选D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。 题组二　电子式的书写 3．(2015·河南平顶山高三教学质量测评)下列说法或表示正确的是________(填字母)。 解析：各错项分析如下。 错项 错