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2016精编高一年级化学作业练习题（内含详细答案）一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：FClBr B. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：ABCDB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.单质的还原性：ABDC4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(　　)A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　)A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是(　　)A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A.原子半径：Ga As P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是　　;最不活泼的元素是　　.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　;碱性最强的化合物的电子式是　　;能形成两性氢氧化物的元素是　　.(3)②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物(填“共价”或“离子”);(4)⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为　 　.9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si　　Ge(用“”或“”表示).②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　 　.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是　 　.③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　(填“硅”或“锗”).(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因　 　.冶炼金属镓通常采用的方法是　 　.②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　和　 　.10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈;　　与盐酸反应的速度最慢;　　与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　 　.试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrClF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B