(20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学考试大纲.docVIP

无机及分析化学　课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry 课程编号适用专业:应用化工技术（专科） 学 时 数:56 学 分 数:4 执 笔 人:马光强 编写日期:2010年4月 一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，使学生掌握元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡原理，提高学生实验的基本技能，使之具有分析处理一般无机化学问题的初步能力。分析化学在无机化学基础上，加深其应用，拓宽知识面，重视基本技能训练，使学生掌握严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，整洁有序的良好实验习惯。为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。提高学生分析问题和解决问题的能力。 二、课程教学环节的基本要求 课堂讲授： 通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面： 每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节： 闭卷考试120分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。 三、课程的教学内容和学时分配 第一章　 气体和溶液(1学时) 教学内容： 气体、溶液、胶体溶液 教学要求： (1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性； (3)了解胶体溶液 重点： 理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用 难点： 溶液依数性 第二章　 化学热力学基础(5学时) 教学内容： 热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自由能及应用 教学要求： (1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念； (2)理解热力学定律的基本内容； (3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法； (4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。 重点： 热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法 难点： 状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法 第三章　 化学反应速率和化学平衡(5学时) 教学内容： 化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应的影响、温度对化学反应的影响、化学反应速率理论、催化剂对反应速率的影响、化学平衡、化学平衡的移动。 教学要求： (1)理解温度、浓度对化学反应速率的影响，理解各种外界因素影响化学反应速率的原因； (2)掌握标准平衡常数，理解标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系； (3)理解化学平衡移动的原因，掌握有关化学平衡计算。 重点： 化学反应的速率方程式、温度、浓度对化学反应速率的影响、平衡常数表达式、标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算 难点： 标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算 第四章　 解离平衡(5学时) 教学内容： 弱电解质的解离平衡和强电解质溶液、溶液酸碱性、缓冲溶液、酸碱理论、沉淀溶解平衡和溶度积、沉淀的生成和溶解。 教学要求： (1)掌握弱电解质解离平衡的计算； (2)了解活度、离子强度等概念，了解缓冲溶液原理； (3)了解近代酸碱理论； (4)掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算。 重点： 弱电解质解离平衡的计算、溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算 难点： 缓冲溶液原理、近代酸碱理论、沉淀溶解平衡相关计算 第五章　 氧化还原反应(6学时) 教学内容： 氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式配平、电极电势及其应用、元素电势图及其应用。 教学要求： (1)掌握氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式的配平； (2)理解电极电势概念，掌握用能斯特方程计算电极电位的方法； (3)掌握电极电势的应用； (4)了解电极电势与吉布斯自由能变的关系； (5)理解元素电极电势图及应用。 重点： 氧化还原反应方程式的配平、电极电势概念、掌握用能斯特方程计算电极电位的方法、电极电势的应用 难点： 电极电势的应用、电极电势与吉布斯自由能变的关系、元素电极电势图及应用 第六章　 原子结构(6学时) 教学内容： 微