([高二第一学期反应原理期中考试纲要宋2010.11.docVIP

高二化学第一学期期中考试纲要 考试范围：第1章 化学反应与能量转化 第2章 化学反应的方向、限度与速率（前三节） 要求： 第1章 化学反应与能量转化 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热等概念。初步了解新能源的开发。 了解热化学方程式的含义，掌握盖斯定律，能够进行有关反应热的简单计算。 理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。能够根据信息书写燃料电池的电池反应方程式。 理解电解原理。了解铜的电解精炼、电镀、氯碱工业反应原理。 掌握电解池时，能够熟练掌握离子的放电顺序，判断溶液中的pH变化。 化学反应的方向、限度与速率（前三节） 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3、了解化学反应的可逆性。 4、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。提示:对于化学反应限度，因为刚讲完新课，还没有时间复习，所以不考很综合的有关平衡的题 第1章 化学反应与能量转化 一、基础知识整理： 填写下列空白： △H与反应物、产物总能量的关系 △H与键能的关系 已知反应B→A，B→C的能量变化分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的ΔH3= 画一组电解NaCl水溶液的装置图，并说明电解池的工作原理。以右图为例，体会充电电池的充放电转化。（ZW为NaCl） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是 。又知：H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 各类电池：①铅蓄电池：组成：负极为 ，正极为 ，电解质为 ，总反应： 充放电时的电极反应： ， ②氢氧燃料电池：组成：负极为 ，正极为 总反应： 电解质溶液为酸性时的电极反应： ， 电解质溶液为碱性时的电极反应： ， ③甲烷燃料电池电解质溶液为碱性时：总反应： 电极反应： ， ④铝空气海水电池总反应： 电极反应： ， 写出电解下列物质的电极反应方程式和总反应的化学方程式①以碳棒为电极电解NaCl溶液，总反应： 电极反应： ， ②以碳棒为电极电解CuSO4溶液，总反应： 电极反应： ， ④以铜棒为阳极电解Na2SO4溶液,总反应： 电极反应： ， ⑤以铜棒为阴极电解Na2SO4溶液,总反应： 电极反应： ， 第2章 化学反应的方向、限度与速率（前三节） ①通常用 来表示化学反应速率，速率的单位通常为 或 ；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于 之比。②影响反应速率的因素：内因是 ，外因主要有 。 化学平衡状态①化学平衡状态是指在一定条件下的 反应里， 相等，　　　　　　　的状态。②化学平衡状态的特征是：“逆”是指 ，“等”是指 “动”是指 ，“定”是指 ，“变”是指 化学平衡常数、转化率①化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是　　　　　　　　②平衡常数表示的意义：K值越大，表示　　　　　；K值越小，表示　　　　　　　　。特点：对于同一个反应，在　　　　　　　　　条件下，K是常数。?平衡常数与浓度商的关系根据Qc和K可归纳出判断可逆反应方向和限度的依据：④转化率　反应物转化率= 影响化学平衡的条件与平衡移动原理 条件的变化 V正、V逆变化平衡移动的方向 浓度 增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 增大 减小 温度 升高 降低 结论（勒夏特列原理） 二、典型例题： 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 ( )A、S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1　　　S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2