【二轮三轮复习必备】(三维设计)2011届高三化学二轮 三轮总复习重点突破考前第2天化学实验归纳-新.ppt

一、化学实验中应掌握的几个分数 1．试管中盛放液体的量不超过试管容积的1/3； 2．配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓盐 酸的1/3； 3．无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入乙醇的量占 浓H2SO4的量的1/3； 4．给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3 至1/4处； 5．蒸发皿中盛装液体的量不应超过其容积的2/3； 6．酒精灯里装入酒精的量不应超过其容积的2/3，也不 少于1/4. 二、气体干燥剂的选择 1．酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，酸性干燥剂 能够干燥酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体； 2．碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，碱 性干燥剂可以用来干燥碱性或中性气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体； 3．中性干燥剂，如无水氯化钙等，中性干燥剂可以干燥 中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等． 三、实验中水的妙用 1．水封 在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封．少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点以下；液溴极易挥发且有剧毒，它在水中的溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发． 2．水浴 酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50℃～60℃)、乙酸乙酯的水解(70℃～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(20℃～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应用温水浴加热即可． 3．水集 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2、N2、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO.有些气体在水中有一定的溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如可用排饱和食盐水法收集氯气． 4．水洗 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质． 5．物质鉴别剂 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶没有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶于水中的乙醇，沉于水下的是溴乙烷． 6．查漏 气体发生装置连接好后，可用水检查其是否漏气． 四、中学化学中需要温度计的实验 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中．如实验室制乙烯． 2．测蒸气的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以要测蒸气的温度．如实验室蒸馏石油． 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定即可，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中．如苯的硝化反应． 五、尾气(如HCl)的吸收及防倒吸装置 六、除杂“十法” 1．杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法； 2．吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸； 3．沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物； 4．加热升华法 如除去碘中的沙子； 5．溶剂萃取法 如除去水中含有的少量溴； 6．溶液结晶法(结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到纯净的硝酸钠晶体； 7．分馏蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法； 8．分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离； 9．渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子； 10．综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用．