【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 物质的量在化学实验中的应用-新.doc

第二节物质的量在化学实验中的应用 明考纲要求 理主干脉络 1.了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 1．物质的量浓度 (1)定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝；单位：mol/L。 2．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为20 g。 (2)称量：用托盘天平称量20 NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下： 1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)　②1 mol/L的BaCl2溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为多少？ (5)以下配制②溶液的方法是否正确。 a．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。 b．使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。 答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c＝，则c(CuSO4)＝＝0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。 (2)1 mol/L和2 mol/L　(3)不变化 (4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝＝0.25 mol/L、c(Cl－)＝＝1 mol/L。 (5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。 b．错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。 2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题： 分析纯硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：GB625－89 (1)该硫酸的物质的量浓度c＝________. (2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________。 (3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________ mL，配制该溶液需用的仪器是____________________________________________________________________。 (4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓度大小如何？ 答案：(1)18.4 mol/L (2)否　该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。 (3)25 　需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶等仪器。 (4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍，因此浓度大于9.2 mol/L。 物质的量浓度的计算 1．设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确： (1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA。 (2)(2013·广东高考)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH。 (3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。 (4)(2011·新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　) (5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　　) (6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。(　　) (7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol