【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题二 选择题专练(一)-新.doc

选择题专练(一) 1．(2012·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　) A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 解析：选C。病毒、细菌的成分中有蛋白质，而酒精能使蛋白质失去生理活性，A对；在空气作用下，CaO与SO2作用可得到稳定的CaSO4，从而减少SO2的排放，B对；选项C，明矾能作净水剂但无漂白性，C错；选项D，镧镍合金吸附H2的能力很强，可作储氢材料，D对。 2．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2 解析：选B。NO与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；用广泛pH试纸测溶液pH，只能读取整数值，D错误。 3．(2012·枣庄模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．足量的硫单质与64 g铜反应，有1 mol电子发生转移 B．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应 C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定作负极 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 解析：选A。铜与硫反应的化学方程式为2Cu＋SCu2S,1 mol Cu参与反应转移1 mol电子，故A正确。SiO2虽然是酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应，故B错误。Mg虽然比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应但Al能与之发生反应，所以在Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中，Mg作正极、Al作负极，故C错误。Na2SO3能被O2氧化，所以SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，故D错误。 4．(2012·临沂模拟)下列有机物结构、性质的相关叙述错误的是(　　) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 解析：选B。高分子化合物指的是相对分子质量在一万以上的有机物，油脂不属于高分子化合物，B错。 5．(2012·潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是(　　) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族 C．P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 解析：选B。金属原子最外层电子数少，不是决定金属失电子能力强的惟一因素，A错误；非金属性P＞As，则还原性PH3＜AsH3，C错误；铅不在金属与非金属的分界线处，D错误。 6．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为(　　) A．NO、Fe3＋　　　　　　　　B．只有I－ C．I－、Fe3＋ D．只有NO 解析：选B。pH＝1的溶液呈强酸性，NO、Fe3＋在酸性环境中均能氧化I－，滴入Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I－。 7．(2012·临沂模拟)关于反应热，下列说法正确的是(　　) A．1 g H2和4 g O2反应放出71. 45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．拆开1 mol HCl中的化学键比拆开1 mol HF的要小，所以HCl本身具有的能量比HF低 D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量比2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量多 解析：选B。1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即：氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；物质的能量越大越不稳定，所以HCl所具有的能量大于HF，