【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题三 非选择题专练(二)-新.doc

非选择题专练(二) 1．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为______________________。 (2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________，总反应式为___________。 (3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－===O2↑＋2H＋＋I2，这个离子方程式正确吗？________，理由是________________________________。 解析：(1)分析两个离子方程式，得出总反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，Fe2＋起催化的作用。 (2)根据(1)的反应方程式，可以写出2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O，总反应式为2H2O2===O2↑＋2H2O。 (3)分析离子方程式，发生化合价变化的元素有：O(－1价→0价)，I(－1价→0价)，有两种元素化合价升高，没有化合价降低的元素，故不正确。 答案：(1)催化　2H2O2===O2↑＋2H2O (2)2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O　2H2O2===O2↑＋2H2O (3)不正确　O和I的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) 2．(2012·海淀模拟)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2＋、Fe3＋。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。 已知：①IO、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱； ②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题。 实验Ⅰ　确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 用适量蒸馏水溶解加碘食盐，并将所得溶液分成2份 ② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入双氧水 向溶液中加入KSCN后无明显变化，加入双氧水后变红 ③ 向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 溶液变蓝 (1)由实验②，可以得出的结论是________________________。 (2)实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为________________________。 (3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于________(填化学式)中。 解析：(1)加入KSCN后溶液无明显变化，说明碘盐中不含Fe3＋；加入双氧水后溶液变红，说明产生了Fe3＋，则碘盐中含有Fe2＋。 (2)由实验③知，在碘盐溶液中加入稀盐酸和KI固体后生成了I2，因此碘盐中含有KIO3，上述过程中发生了氧化还原反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 答案：(1)碘盐中不含Fe3＋，含有Fe2＋ (2)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (3)KIO3 3．(2012·郑州模拟)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图。 (1)试剂A的化学式是________；操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、__________、坩埚钳和三脚架。 (2)生成气体X的化学方程式为____________________。 (3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用________(填字母序号)。 A．酸性KMnO4溶液　　　　B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 写出对应反应的离子方程式：________________________。 (4)已知： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.8 完全沉淀时的pH 3.7 6.7 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用________________(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。 (5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：________________________。 解析：(1)根据流程图可以判断试剂A为H2SO4；操作Ⅰ的目的是