【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题四 金属-新.doc

【三维设计】2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】四 金属 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是(　　) A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 解析：选C。选项A，Fe与S混合加热生成FeS。选项B，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。选项D，白磷在空气中加热时可与O2反应生成P2O5，不可能得到红磷。 2．下列叙述正确的是(　　) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：选D。A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的增加，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸硫酸高氯酸，D选项正确。 3．(2012·济南模拟)MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是(　　) A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物 B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得 C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维 D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si 解析：选D。SiO2是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解的方法制备单质硅。 4．(2012·广州模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析：选D。正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2＋水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。 5．下列除杂质的操作中不正确的是(　　) A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 解析：选C。除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。 6．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g Al X溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al Y溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　　) A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性 解析：选A。n(Al)＝＝0.1 mol，n(HCl)＝3 mol/L×0.1 L＝0.3 mol，n(NaOH)＝3 mol/L×0.1 L＝0.3 mol，根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，X为AlCl3溶液，Y为NaAlO2和NaOH的混合液，因此，图象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，b表示Y溶液中加入的是盐酸，A选项错误。 7．(2012·西安模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　) A．2∶7　　　　　　　　　　B．1∶7 C．7∶1 D．5∶14 解析：选A。单质铁可以参与两个反应：①将FeCl3还原为FeCl2，此过程固体的质量是减少的；②与Cu