【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题一 元素周期律-新.doc

【三维设计】2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】一 元素周期律 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) A C B 1.(2011·东城模拟)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　) A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C．DB2、BC6、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 解析：选D。本题以“周期表中元素推断”为载体，考查周期性的递变规律及各元素的性质。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，可推断出D是碳元素，根据A、B、C在周期表中的位置可知它们分别为第2、3周期的元素，其质子数可分别设为x－1、x＋1、x＋8，然后得出x＝8，因此A、B、C分别为N、S、F元素。元素碳与氢可形成很多种烃，其中只有甲烷的分子构型是正四面体，A错误；NH3与HNO3发生化合反应，H2S和浓H2SO4发生氧化还原反应，B错误；可根据族序数＋|化合价|是否等于8判断是否满足8电子稳定结构，如果等于8，其最外层就为8电子结构，其中SF6中S不满足，C错误。 2．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析：选B。B、C同周期，B在C的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。 3．(2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A．Al　　　　　　　　　　B．P C．Ar D．K 解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体元素原子的电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子，符合题意。 4．(2012·潍坊高考模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．X2－的还原性一定大于Y－ B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y 解析：选A。因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2－与Y－是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，气态氢化物的稳定性越强，故A正确，D错误；B中应为m－a＝n＋b；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C错误。 5．(2012·临沂模拟)下列有关说法正确的是(　　) A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46 B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物 C．任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 解析：选D。根据元素周期表中每一周期所含的元素种类为2、8、8、18、18、32、32(排满)可知：同主族元素的原子序数之差不可能存在46这种情况，A错。HD由两种不同原子组成，但属于单质，B错。化学变化除了发生化学键断裂外还有化学键的生成，如HCl溶于水共价键被破坏，但属于物理变化，C错。 d a b c 6.如表为短周期的一部分，若a原子最外层电子数比最内层多3，依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．原子半径的大小关系：c＞b＞a B．单质的氧化性强弱关系：a＞b C．d的氢化物没有b的氢化物稳定 D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：c＞b＞a 解析：选D。a原子最外层电子数比最内层多3，结合题中周期表知，a为P，b为S，c为Cl，d为O；依据元素周期表及元素周期律，A项应为a＞b＞c；B项应为b＞a；C项应为H2O比H2S稳定。 7．(2012·广东高考，有改动)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气