反应热与热化学方程式专题复习[精选].doc

反应热与热化学方程式专题复习 考点1 热化学方程式与化学方程式的比较 项 目 化学方程式 热化学方程式 书写 是否符合客观事实和配平 要相符、需要配平 要相符、需要配平 注明的条件 反应发生的条件，如加热、光照、高压、催化剂等 测定反应热的条件，如250C、101KPa等。中学可不注明 化学计量数的意义和数值 可表示微粒数，为整数 不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数 沉淀、气体符号 根据具体条件，在生成物中标明 不需标明 物质的聚集状态 不需标明 用g、l、s标在化学式后面 是否注明反应热 只写反应式 反应式（状态）、“；”反应热 实例 意义 物质的变化 什么反应物生成什么产物 多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 量的变化 多少（微粒个数、质量、体积、物质的量）反应物生成多少产物 多少（物质的量）反应物生成多少（物质的量）产物 能量的变化 不能表明 反应物的总能量大于生成物的总能量则是放热反应，△H为“-”；相反则是吸热反应，△H为“+”； 考点2 反应热、燃烧热与中和热的比较 项 目 中 和 热 燃 烧 热 反 应 热 反应 特点 中和 反应 燃烧 反应 任何 反应 反应 条件 在稀溶液中 压强为101KPa 250C、101KPa 方程式配平标准 以生成1molH2O为准 以1mol可燃物为准 任意物质的量 反应物、产物特点 产物为水 完全燃烧时的稳定生成物。如CO2、H2O（液态） 任意产物 能量变化 不同强酸、强碱稀溶液反应时，△H都为“-”、都放出57.3KJ的能量 不同反应不相同， △H都为“-” 不同反应的△H不相同，有的为“-”，有的为“+” 注意：中和热、燃烧热都是反应热中的一种，与反应热产生的本质、单位、表示符号均相同①讨论反应热有时要考虑与化学平衡（吸热、放热）的联系。 ②比较△H的大小，应以“正”、“负”值的角度来考虑；若比较“反应热Q”的大小，则不考虑“正”、“负”，都为正值。 备考资料 1 常见的吸热反应： ⑴ 电离过程都是吸热过程； ⑵水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）； ⑶ 分解反应多数是吸热反应（化合反应多数是放热反应）；⑷以下特例为吸热反应： ①二氧化碳与碳生成一氧化碳； ②氢气与碘蒸气生成碘化氢； ③氮气与氧气生成一氧化氮； ④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。 2 影响反应热大小的因素 ⑴ 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放热越多，△H越小。 ⑵ 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。 ⑶ 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)＜E(l)＜E(g)。状态由气→液→固时会放热，反之则吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。 ⑷ 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（旧键的断键吸热）+E（新键的形成放热）（带上正负号） 3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的　　始态　 (各反应物)和　终态　　 (各生成物)有关，而与反应的　途径　　无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 盖斯定律 强化训练 一:有关概念的判断题。 1、（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是（ ） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 2、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）=