反应热练习、热化学方程式[精选].ppt

1、已知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：__________________；b：________________； c：__________________。 (2)该反应是________________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH______________0(填“＞”、“＜”或“＝”。) [答案]　(1)代表旧键断裂吸收的能量　代表生成新键放出的能量　代表反应热　(2)放热　＜ 2、下列说法正确的是 (　　) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” [解析]　焓变单位中的kJ·mol－1 ，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。 [答案]　C [点评]　ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1是指每摩尔“2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。 3、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　) A．431kJ·mol－1　　　　　B．946kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1 [解析]　该题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量，据知识点可知：ΔH＝－(生成物键能总和－反应物键能总和)＝－[6EN—H－(3×EH—H＋EN≡N)]，得EN≡N＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1－92.4 kJ·mol－1＝946kJ·mol－1。 [答案]　B 例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶ H2（g）+I2（g）====2HI（g） △H=一14.9KJ/mol 当在２００0C101KPa时 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的交反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示∶ H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l） △H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？ * 思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量 ∴Q2＞Q1 *