反应热与热化学方程式[精选].doc

反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热 焓变 1．反应热 通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿ 。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者＿＿者；放热反应：＿＿者＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 前者为 反应 后者为 反应 3．放热反应ΔH为“ ”或ΔH 0 吸热反应ΔH为“ ”或ΔH 0 ?H＝E（ 的总能量）－ E（ 的总能量） ?H＝E（ 的键能总和）－ E（ 的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应① ② ⑵常见吸热反应① ② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指 。 既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。 2．书写注意事项： ⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（ ），液体（ ），气体（ ）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵ 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。 ⑶ 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH= －285.8 kJ/mol ⑷ △H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表 ，“－” 代表 。△H的单位是： 或 。 ⑸ 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指 ，单位kJ/mol。 几个注意点： ① 研究条件： 25℃ ,101 kPa ② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③ 燃烧物的物质的量：1 mol ④ 在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g） 2．中和热是 。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H —57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝ － 实验用品： 实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。 四．盖斯定律： 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物 和生成物 有关，而与具体的反应进行的途径无关。 五．能源 一般将 等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种 的资源。所以必需重视开发新能源。 新能源有