可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态[精选].ppt

可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态 第三节 （第一课时） * * * * * 授课教师：陶流鸿 2013-10-13 【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律 催化剂 温度 压强 浓度 说明 影响规律 条件 C(反应物) ↑ →ひ↑ ①有气体参加或在溶液中的反应 ②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑ p ↑→ひ↑ 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑ T ↑→ひ↑ 可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆↑ 使用正催化剂 →ひ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑ 问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解为例 如图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。 分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结晶 蔗糖溶解过程分析： ①开始时，v溶解 —————，v结晶＝——— ②然后， v溶解 —————，v结晶 —————— 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 ③最后， v溶解 —— v结晶 ＝ 即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。 可逆反应也总会出现一个平衡状态。 一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 注意：可逆反应用“ ”表示； 正反应：从左到右进行的反应； 逆反应：从右到左进行的反应。 2SO2＋O2 2SO3 例如： 请思考： 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到 2mol SO3 ？ 1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、 逆两个方向进行的反应； 2、可逆反应不能进行到底，因而对于任 何一个可逆反应都存在一个反应进行 到什么程度的问题。 2SO2＋O2 2SO3 一、化学平衡的建立过程 在反应 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率———— 2SO2＋O2 2SO3 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 —— 达到化学 平衡状态 正反应速率 逆反应速率 v正＝ v逆 时间 速率 二、化学平衡状态 强调三点 对象：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 2、化学平衡的特征： ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。 ⑶等： 达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑷定： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。 例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例，达到平衡的标志为： 1、A的消耗速率与A的生成速率————— 2、A的消耗速率与C的———速率之比等于————— 3、B的生成速率与C的———速率之比等于————— 4、A的生成速率与B的———速率之比等于————— 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗 m ：n 小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)达到平衡的标志是 （ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2