含杂质化学反应的计算教案[精选].doc

一、含杂质化学反应的计算 1、纯净物与含杂质物质的换算关系： ==1-杂质的质量分数 纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数 含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 例题： 若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？ 金属的锈蚀和保护 1、金属的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O） ????（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 ①保持铁制品表面的清洁、干燥  ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等  ③制成合金：不锈钢  （3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。  （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、保护金属资源 保护金属资源的有效途径： （1）防止金属的腐蚀 （2）废旧金属的回收利用 （3）有计划合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品 3、意义：节约金属资源，减少环境污染 三、石灰石的利用 1、石灰石的存在、用途和检验 （1）石灰石的存在： ①碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分； ②鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙； 实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石 样品 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 水垢 1．取样。将少量样品加入至试管中 2．添加稀盐酸至试管中， 3．将气体通入澄清石灰水中 在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品中均含有碳酸钙 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 贝壳 鸡蛋壳 石灰石 （2）石灰石的用途 ①大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料； ②石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。 （3）检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 有关问题： ①地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？ 答：为了检验碳酸钙。 ②鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？ 答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。 （4）碳酸盐的检验 样品 化学式 实验步骤 实验装置 实验现象 化学方程式 纯碱 Na2CO3 1．取样。将少量样品加入至试管中 2．添加稀盐酸至试管中， 3．将气体通入澄清石灰水中 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 草木灰 K2CO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2↑ 铜绿 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+ 3H2O+CO2↑ 碳铵 NH4HCO3 NH4HCO3+HCl=NH3↑+ H2O+CO2↑ 总结： 检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。 2、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变 （1）一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆” 化学方程式：CaCO3====CaO+CO2↑ 实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了 相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法 （2）二变：块状的生石灰遇水变“酥” 化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2 实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。 相关应用：①将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。 ②生石灰与水反应时，会放出大