含硫化合物的性质和应用练习[精选].doc

　含硫化合物的性质和应用 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积； ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性； ③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快； ④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性； ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解； ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①②　　　　　　　　　　B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥ 2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　) ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 3．下列叙述正确的是(　　) A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色 4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(　　) A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水 5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　) 　硫酸化学纯(CP)　 (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，则下列叙述正确的是(　　) A．溶液中的c(Na＋)＝2c(SO42－) B.mol沉淀的物质的量0 C．沉淀的物质的量＝mol D．原溶液中H2SO4的物质的量＝mol 8．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是(　　) A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 9．(2010·北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 10．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是(　　) ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤ 11．(2011·江苏无锡市第一中学3月)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是(　　) A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质