含硫化合物的性质和应用z[精选].ppt

常见的含硫矿物 2、浓硫酸的脱水性 按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素。 2)脱水性 ----按水的组成脱去有机物 中的氢、氧元素 1)吸水性 ----吸收现成的水 思考：吸水性和脱水性的区别？ 原来没有水 浓硫酸能按水的组成比例脱去纸屑, 棉花,锯末等有机物中的氢氧元素,使这些有机物发生变化生成黑色的炭或其它含炭化合物。 黑面包实验 (1)与非金属单质反应：如： 思考1: 浓硫酸的作用？ 思考2: 如何检验碳与浓硫酸反应生成物 ？ 3、浓硫酸的强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O 澄清石灰水 KMnO4溶液 品红溶液 品红溶液 (2)与金属反应：能氧化绝大多数的金属 如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O △ 与氢前的金属反应一般也不产生氢气，如： Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O △ 思考：浓硫酸体现了什么性质？ ①石蕊变红或品红褪色②反应后试管底部有白色固体③生成物的水溶液变蓝 思考：该实验的实验现象？ 酸性和氧化性 随着反应进行，浓硫酸被消耗，且被生成的水稀释，最终变为为稀硫酸: (1)若是浓硫酸与氢前金属Zn、Mg反应将先生成SO2，在硫酸变稀后将有H2生成； (2)若是浓硫酸和铜反应，在硫酸变稀后，Cu片和稀硫酸都将剩余。 练习：50毫升18摩/升的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ） A 0.9mol B 0.45mol C 0.45mol D 0.45mol D (3)使金属钝化： 由于浓H2SO4有强氧化性， 在常温下，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。 应用：可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O △ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2 ↑+6H2O △ (4)与还原性化合物反应：如： H2S、HBr、HI H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2 ↑ +2H2O H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O H2SO4（浓）+2HBr =Br2+SO2↑+2H2O 因此实验室制取或干燥这些气体时不能使用浓硫酸！ 与金属反应小结 ①在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2 ； ③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。 ②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性； 反应通式：金属+浓硫酸 硫酸盐+ SO2 ? + H2O ? 小结 浓硫酸的性质 物理性质 特 性 吸水性 脱水性 强氧化性 金属 非金属 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 常温 加热 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。 浓、稀硫酸的比较 弱，H+得电子 Cu+H2SO4(稀)不反应 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+ H2↑ 强，+6价硫得电子 Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+ 2H2O 氧化性 无硫酸分子，完全电离成H+、SO42- 主要以硫酸分子存在，H+很少 成分 较小 98.3%、18.4mol/L 浓度 稀硫酸 浓硫酸 △ 变红 先变红后变黑 蓝色石蕊试纸 无变化 变黑 木屑 无变化 变黑，有气体放出 蔗糖 晶体溶解，溶液呈蓝色 由蓝色变为白色 胆矾晶体 质量轻（或变化） 质量重（或变化） 称量法 有气体放出 无现象 铁片 无现象 加热后溶液变为蓝色，有气体放出 铜片 不放热 放热 蒸馏水 无色液体 无色粘稠油状 观察法 现 象 试剂或方法 稀H2SO4 浓H2SO4 C2H4 SO2 H2S HBr HCl HF H2 利用H2SO4性质 反应式 H2SO4浓度 制备 纤维素水解 蔗糖水解 淀粉水解 乙酸乙酯水解 制乙酸乙酯 制苯磺酸 制硝基苯 H2SO4作用 反应式 H2SO4浓度 硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志 三、浓硫酸的用途： 怎样制取硫酸流程图 H2SO4 SO3 SO2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括为：三个阶段，三个方程，三个设备 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应： 主要设备： 沸腾炉 炉 气 SO2 O2 N2 水蒸气 砷和硒的