基础化学07[精选].ppt

第一节 酸碱理论 二、酸碱质子理论(proton theory) 如：酸碱半反应： （1）酸碱中和反应是一种质子的转移过程： 二、水的解离平衡 2、多元酸Ka与Kb 的对应关系 五、酸碱溶液pH的计算 4、 两性物质溶液 pH的计算 几种溶液计算[H+]的公式及使用条件 第四节 酸碱指示剂 影响指示剂变色范围的因素 四、 混合指示剂 第五节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 表4-5 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： 二、强碱滴定弱酸 b. 化学计量点前 c. 化学计量点 d. 化学计量点后 表4-6 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1HAc溶液 弱酸滴定曲线的讨论： 三、强酸滴定弱碱 四、 多元酸(碱)和混合酸(碱)的滴定 滴定多元酸过程的讨论： （三 ）混合酸的滴定 （四) 混合碱的滴定 第八节 酸碱标准溶液 二、 碱标准溶液的配制和标定 三、 酸碱滴定法应用 （二） 化合物中氮含量的测定 2. 甲醛法 3. 克氏(Kjeldahl)定氮法 (三) 硅含量的测定 (四)酸酐和醇类的测定 (五) 醛和酮的测定 2.亚硫酸钠法： 样品（含NaOH和Na2CO3） 加入酚酞指示剂，至褪色 NaOH完全被滴定，Na2CO3滴定至NaHCO3，消耗体积为V1 加入甲基橙，至变色? NaHCO3完全滴定至CO2，用去HCl体积为V2 则滴定Na2CO3消耗的HCl体积为2V2，而NaOH消耗的HCl体积为V1-V2，药品中NaOH和Na2CO3含量可用下式计算： 四、酸碱滴定法结果计算示例 第七节 非水溶液中的酸碱滴定 思考题： 一、 酸标准溶液的配制和标定 (1) 常用 HCl 溶液配制； (2) 常用的浓度为 0.1 mol·L-1; (3) 间接法配制; (4)标定用的基准物：常用的有无水 Na2CO3或硼砂； 常用仪器 Na2CO3： 易获得纯品；易吸收水( 270℃ 左右干燥，然后密封于瓶)，称量误差比硼砂大。 硼砂： 易制得纯品、不易吸水、称量误差小。但当空气中相对湿度小于39％时，容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为 60％的恒湿器中。 (1) 常用 NaOH 溶液配制； (2) 常用的浓度为 0.1 mol·L-1; (3) 间接法配制; (4) 标定用的基准物： H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲酸等。 最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 移液管操作 含有 Na2CO3 的标准碱溶液： 用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na2CO3 的存在而引入误差。为什么？ 用酚酞作指示剂滴定弱酸时，会引起一定的误差。 为什么？ 2. 与多元醇作用生成酸性较强的配合酸(pKa=4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的pH值在9左右。用酚酞等碱性中变色指示剂指示终点。 （一） 硼酸的测定 1. pKa=9.24 ，不能用标准碱直接滴定， 1.蒸馏法 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加过量浓 NaOH 溶液进行蒸馏，用过量的 H3BO3 溶液吸收蒸出的NH3： NH3＋ H3BO3 = NH+４＋ H2BO3- 用HCl标准溶液滴定反应生成的H2BO3- ， H+ ＋ H2BO3- = H3BO3 终点时的 pH = 5，选用甲基红作指示剂。 反应式： 6HCHO + 4NH4+ = (CH2)６N４H+ + 3H + + 6H2O 六次甲基四胺（CH２)６N４是一种极弱有机碱，其共轭 (CH2)６N４H+的Ka≈10-5。 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的 4 个H＋ 。 应选用酚酞作指示剂。 氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。 将适量浓硫酸加入试样中加热，使转化为CO２和H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH４+，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH３。 C、H 浓H2SO4 △ CO２ + H2O N 催化剂 NH４+ 例：蛋白质中总氮的测定 蛋白质 凯氏烧瓶中消化，有机物质中碳和氢被氧化成CO2和H2O，N转变成（NH4）2 SO4， 水蒸气蒸馏