大专无机化学教案-化学平衡[精选].doc

授 课 教 案 首 页 2010 —2011学年第 一 学期 科技工程 学院 生物技术 系（部） 生物技术及应用 教研室 课程名称 化学综合1 任课教师 章宇宁 授课形式 理论教学√ 课内实践□ 理实一体□ 习题复习□ 考核评价□ 其他活动□ 课时安排 4 序号 3 授课日期 9月6日 9月7日 月 日 月 日 授课班级 10生物技术 10食品安全 教学内容： 化学平衡的意义、影响因素，改变外部条件时化学平衡的移动 教学目标： 使学生明确理解化学平衡“逆、等、动、定、变”的特点 学会判断一个反应是否已达到平衡 会进行简单的计算（转化率、平衡常数等） 理解各外部因素如何影响化学平衡 会判断外部因素改变时化学平衡的移动方向 重点难点及解决方法： 掌握转化率、平衡常数等的简单计算，会判断外部因素改变对化学平衡的移动 通过例题、判断、讨论等反复强调。 授课地点：教室214/教室202 教学媒体：多媒体设备 设备及材料： 其它资源： 学习效果评价方式： 下周一小测验 作业和思考题： 无 课后小结： 同学对改变浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响理解、记忆较深刻，大部分同学能判断正确，但判断惰性气体对化学平衡的影响仍容易出错。大部分同学掌握了转化率和平衡常数的基本计算，但个别同学在概念理解上仍有一定困难。 填表说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项打“√”。授 课 教 案 教学内容及过程 时间分配 方法及手段 可逆反应 【PPT】 [可逆反应和不可逆反应的定义及实例] 【讲述】 详细描述PPT上每个反应方程式对应的实验现象，帮助学生从直观上理解“可逆”与“不可逆” 强调“只有在同一条件下正逆反应同时存在的才叫可逆反应”，举电解水和氢气在氧气中燃烧的例子强调这种反应组不能算作可逆反应 化学平衡 【PPT】 化学平衡是一种状态 单位时间内正反应使反应物减少的量等于逆反应使反应物增加的量 宏观：各种物质的浓度或分压不再改变 微观：反应并未停止，正、逆反应仍在进行，二者速率相等，即v正= v逆≠0 化学平衡是有条件的、相对的、可以改变的：温度，压力，反应物、生成物浓度，等等 【PPT】 ①化学平衡的研究对象是可逆反应 ②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正=ν逆 ③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0 ④平衡时各组分含量保持恒定 ⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变 【讲述】 强调化学平衡的“逆、等、动、定、变” 【例题】判断一个反应是否已达到化学平衡的宏观描述 化学平衡与反应速率 【PPT】[一般可逆反应的正逆反应速率-时间图] 【讲述】 提醒学生看清图线上的标注，复习反应物生成物浓度与反应速率的关系 标准平衡常数 【PPT】 [Kθ的定义和特点] [Kθ的表达式] 8min 15min 5min 5min 课件演示 板书 课件演示 例题分析 课件演示 课件演示 填表说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。 授 课 教 案 教学内容及过程 时间分配 方法及手段 【讲述】 逐项分析式子的意义和写法，强调“标准”（标准浓度和压力，尤其是标准压力的数值和单位） 【PPT】书写标准平衡常数的注意事项 必须与计量方程式相对应 反应式中的纯固态，纯液态，其浓度不必列入表达式 稀溶液中的反应，若有水被消耗或生成，不必出现在标准平衡常数表达式中。其他情况下则必须列出水的浓度 注意对应的温度 【讲述】 逐条举例 给出一些典型的反应方程式，请学生写出其标准平衡常数的表达式 【PPT】平衡常数的意义 可以用于判断一个可逆反应在特定条件下向正反应方向进行的程度以及是否已经达到平衡 反应商与平衡常数 【PPT】 [给出平衡常数和反应商的表达式，让学生比较其异同] QKθ时，反应将正向进行 QKθ时，反应将逆向进行 Q=Kθ时，反应达到平衡状态 多重平衡的平衡常数 【PPT】化学方程式的相加和相减 [给出分步反应和总反应方程式，引导学生了解“加减”的概念和方法] 【PPT】多重平衡的平衡常数 [给出分步反应和总反应方程式，引导学生推导出多重平衡常数的规则] 在相同条件下，如有两个反应方程式相加（或相减）得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积（或商）。同样适用于n个方程式相互加减的情况 可用于间接测定特定反应的化学平衡常数 【讲述】举例，何种反应可以/