大学化学第一、二章 习题课[精选].ppt

1. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则体系的（ ）。 (A) q = 0，w = 0，?U = 0，?H = 0 (B) q ≠ 0，w ≠ 0，?U = 0，?H = q (C) q = –w，?U = q + w，?H = 0 (D) q ≠ w， ?U = q + w，?H = 0 答案： (C) 选择题： * 2. 下列符号中，不属于状态函数的是（ ） (A) T (B) ?H (C) p (D) U (E) q 答案： (B)，(E) 选择题： * 3. 下列物质的△fHm?不等于零的是（ ） (A) Fe (s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l) 答案： (D) 选择题： * 4. 下列反应中， △rHm? (T)等于生成物的△fHm? (T) 的是（ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (B) CaO(s) + CO2 (g)= CaCO3(s) (C) Cu(s) + 1/2O2 (g)= CuO (s) (D) Fe2O3(s) + 6HCl(aq)= 2FeCl3(aq) +3H2O(l) 答案： (C) 选择题： * * 5. 温度升高而一定增大的量是 (1) 反应的速率常数k (2) ?rGm (3) ?rHm (4) 吸热反应的平衡常数K 答案： (4) 选择题： * 6. 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是( ) 。 (1) 反应物的活化分子百分率增加 (2) 化学反应的速率常数增加 (3) 反应的活化能下降 (4) 反应物的活化分子的浓度增加 答案： (4) 选择题： * 7. 升高温度 一 般能使反应速率提高， 这是由于温度 升高能 ( ) 。 (1) 使反应的活化能降低 (2) 使平衡向正方向移动 (3) 使反应速率常数增 大 (4) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大 选择题： 答案： (3) * 选择题： 8. 答案： (c) * 选择题： 9. 答案： (b) * 10. 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g) S (s) + O2 (g) = SO2 (g) 则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡 常数是（ ）。 选择题： 答案： (d) * 11. 判断某一过程是否能进行，可以采用的方法是 （ ）。 a. △H＜0 b. △S＞0 c. △S＜ q/T d. △S＞q/T 选择题： 答案： (d) 1. 任何纯净物质的标准摩尔生成焓值等于零。（ ） 答案： 错 是非题： * 2. 化学热力学中，标准状态条件是指压力为100kPa，温度为298.15K。（ ） 答案： 错 是非题 * 3. 反应的焓变和反应热是同一概念。（ ） 答案： 错 是非题 * 4. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（ ） 答案： 错 是非题 * 5. 不做非体积功的等压反应热 qp 与变化途径无关，因此 qp 是状态函数。（ ） 答案： 错 是非题 * * 6. 当温度趋近0K时，所有放热反应均能自发进行。（ ） 答案： 正确 是非题： * 7. 在反应中加入催化剂，可以提高反应的速率，同时使平衡向正反应方向移动。（ ） 答案： 错 是非题： * 8. 可逆反应中，正、逆反应一定同时存在，它们的速率总是相等的。（ ） 答案： 错 是非题： * 9. 将50℃的一定量的水置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃），此时，密闭容器内水的熵值变小，即 ? S0。这说明在密闭容器中的自发过