大学土壤科学经典课件——土壤酸碱、土壤流体[精选].ppt

1．微生物的活动 2．易分解有机的含量 在一定的通气条件下，土壤中的易分解的有机质愈多，耗氧也愈多，其氧化还原电位就较低。 3．土壤中易氧化和还原的无机物的含量 土壤的氧化铁和硝酸盐含量高时，可使Eh值下降得较慢。 4．植物根系的代谢作用 5．土壤的pH值 三、影响土壤氧化还原的因素 第四节 土壤缓冲性 ? (soil buffering) 一、土壤缓冲性的概念 一、土壤缓冲性的概念及重要性 狭义：把少量的酸或碱加入到到土壤里，其pH值的变化却不大，这种对酸碱变化的抵抗能力，叫做土壤的缓冲性能或缓冲作用。 广义：土壤是一个巨大的缓冲体系，对营养元素、污染物质、氧化还原等同样具有缓冲性，具有抗衡外界环境变化的能力。 二、土壤酸、碱缓冲性 （一）土壤溶液中的弱酸及其盐类的存在。 （一）土壤酸、碱缓冲作用的原理 （二）土壤胶体的阳离子交换作用 （二）土壤酸碱缓冲体系 1、碳酸盐体系 缓冲的pH范围在pH8.5-6.7之间 根据碳酸钙和CO2的溶解度,碳酸的离解常数，可以得到CO2分压(PCO2)与pH值的简化关系为： 2、硅酸盐体系 3、交换性阳离子体系 土壤阳离子交换量愈大，缓冲能力愈大。对两种阳离子交换量相同的土壤，则盐基饱和度愈大的土壤，对酸的缓冲性愈强。 4、铝体系 在土壤pH4.0时,铝离子以Al(H2O)63+形态存在 当土壤pH5.0时,铝离子形成Al(OH)3沉淀，失去它的缓冲能力。 5、有机酸体系 土壤腐殖酸，胡敏酸和富啡酸是一种大分子有机酸，含有羧基、羟基、酚羟基、醇羟基等功能团，此外，土壤中还存在多种低分子有机酸，在土壤溶液中构成一个良好的缓冲体系。对酸、碱具有缓冲作用。 （三）土壤酸、碱缓冲容量和滴定曲线 在土壤悬液中连续加入标准酸或碱液，测定pH的变化,以纵座标表示pH，横座标表示加的酸或碱量，绘制滴定曲线，又称缓冲曲线。 砖红壤、红壤和黄棕壤胶体的中和曲线（于天仁，1987） * 第三章 （4） 土壤酸碱性和氧化还原反应 教学目标 理解土壤酸碱性的成因 了解土壤酸碱性的分级 学习土壤酸碱性的定量测定与表示 掌握酸性土壤、碱性土壤壤的改良与治理方法 了解土壤氧化还原的机理 明白土壤氧化还原作用对土壤肥力的影响。 土壤酸碱性和氧化还原反应 土壤酸碱性和氧化还原反应 ?第一节 土壤酸、碱性的形成 土壤酸碱性反应 我国土壤的酸碱性反应，大多数在pH4.5~8.5之间。在地理分布上有“东南酸西北碱”的规律性。大致可以长江为界（北纬33?），长江以南的土壤为酸性或强酸性，长江以北的土壤多为中性或碱性。我国土壤的酸碱性南北差异很大。 一、土壤酸度(soil acidity) （一）土壤酸性的成因 1．气候因素 2．生物因素 3．施肥和灌溉的影响 氢离子的来源： （1）水的解离： （2）碳酸解离： （3）有机酸的解离： （4）酸雨： （5）其它无机酸 （二）土壤酸度的类型 1．活性酸(soil active acidity) 土壤活性酸是自由扩散于土壤溶液中的氢离子浓度直接反应出来的酸度。 2．潜性酸 土壤潜性酸是由于土壤胶粒上吸附着氢离子和铝离子所造成的显出酸性，所以它是土壤酸的潜在来源，故称为潜性酸(soil potential acidity)。 土壤胶体上吸附的氢、铝离子所反映的潜性酸量，可用交换性酸度和水解酸度表示。 （1）交换性酸度(soil exchangeable acidity) 当用中性盐溶液如1mol Kcl或0.06mol BaCl溶液(pH=7)浸提土壤时,土壤胶体表面吸附的铝离子与氢离子的大部分均被浸提剂的阳离子交换而进入溶液，用标准碱液滴定,根据消耗的碱量换算,为交换性氢与交换性铝的总量,即为交换性酸量(包括活性酸)。以厘摩尔（＋）/千克）为单位，它是土壤酸度的数量指标。 交换性酸量在进行调节土壤酸度，估算石灰用量时，有重要参考价值。 （2）水解性酸度(soil hydrolytic acidity) 用弱酸强碱的盐类溶液（常用的为pH8.2的1mol NaOAc溶液）浸提, 再以NaOH标准液滴定浸出液,根据所消耗的NaOH的用量换算为土壤酸量。这样测得的潜性酸的量称之为土壤的水解性酸。 结果使:①交换程度比之用中性盐类溶液更为完全，土壤吸附性氢、铝离子的绝大部分可被Na+离子交换。②水化氧化物表面的羟基和腐殖质的某些功能团（如羟基、羧基）上部分H+解离而进入浸提液被中和。 3．活性酸和潜性酸的关系 活性酸和潜酸的总和，称为土壤总酸度。由于它通常是用