初三化学第十单元复习课件[精选].ppt

考点五 溶液酸碱度的表示法——pH 1. 溶液的酸碱度与pH的关系（高频考点） 常用_________测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为： 酸性溶液的pH____7,pH越小，酸性越强； 中性溶液的pH____7，溶液呈中性； 碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越强。 pH试纸 pH ＞ ＜ = 【特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸。 2. 测定方法：使用________。用_________吸取或用_______蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读数。 pH试纸 胶头滴管 玻璃棒 【注意事项】 a.pH试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH为整数。 3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）测定土壤的酸碱性。 （3）测定雨水的pH（pH＜5.6的雨水为酸雨），了解空气污染情况。 （4）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。 常考类型剖析 类型一 常见酸的性质及用途 常见酸的性质及用途是广西中考的常考内容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉及。主要考查点有：①浓盐酸和浓硫酸的特殊性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；②酸的化学性质，如酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。 例1.（’15原创）下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶 塞，在瓶口都有白雾出现 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会 减小 D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液， 都有白色沉淀产生 B 【解析】 铁锈主要成分是Fe2O3，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈 √ B 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性 × A 稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解反应发生的条件，没有气体、水或沉淀生成 × D 浓硫酸具有吸水性,敞口在空气中质量会增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小 × C 【易错分析】本题易错选D。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。 【总结归纳】常见酸碱在空气中的质量变化： 吸水性（吸收空气中的水分，溶剂增多） 变大（溶质质量分数变小） 浓硫酸 密封 保存 挥发性（挥发出氯化氢气体） 变小（溶质质量分数变小） 浓盐酸 贮存方法 相应的性质 质量变化 常见的 酸碱 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙 变大 氢氧化 钙固体 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀 有沉淀生成，溶液质量变小 氢氧化 钙溶液 不但吸水，而且还和空气中的二氧化碳反应 变大 氢氧化 钠固体 密封 保存 贮存方法 相应的性质 质量变化 常见的 酸碱 变式练习1.（’14新疆建设兵团）化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②___________________是，③是_____________ ____________。 （2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号①稀硫酸的化学性质________ _____________________。 铁（答案补充：Fe） 氧化铜（答案 补充：CuO） 稀硫酸 能使紫色石蕊溶液变红 （3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式__________________ ________________________________________________________________________________。 H2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2HCl［答案补充：H2SO4＋Ba(NO3)2 =BaSO4↓＋2HNO3 ，其他合理答案均可］ 【题眼定位】步