#科学探究式教学案例.doc

　　【案例】绿色沉淀 　　在一次化学实验室开放活动中，有几个学生想做课本实验习题中的一组实验，题目是：怎样用实验实现下列物质转换： 　　铜→氧化铜→硫酸铜→氢氧化铜↓? ??铜给出的试剂有：铜丝、铁丝、稀硫酸和氢氧化钠溶液，仪器有酒精灯、试管等。学生根据已经学过的酸、碱、盐的有关知识，进行了实验方案设计，对实验过程和步骤进行了讨论，之后他们开始动手实验。先把铜丝在酒精灯上烧热，在空气中与氧气反应，生成了黑色的氧化铜；再将得到的氧化铜溶于稀硫酸，就得到了硫酸铜溶液。实验顺利，学生们很兴奋。把有银白色金属光泽的铁丝放入硫酸铜溶液中，片刻之间，铁丝表面析出了有光亮的红色的金属铜， 同学更加兴奋。取出铁丝，再把氢氧化钠溶液加入到“硫酸铜”溶液中，怎么出现了浅绿色沉淀?没有出现预期的蓝色絮状沉淀氢氧化铜，这绿色沉淀是什么呢?学生们一时都怔住了，出什么问题了呢?几个学生讨论了一下，找不出原因。于是他们拿着试管找到了我，“老师，这氢氧化铜沉淀怎么是绿的?”“来，说一下这个沉淀是怎么出现的?”一名学生把实验过程简单地说了一遍。我说：“硫酸铜溶液与铁丝反应后，取出铁丝时，析出的铜附在铁丝表面上同时被取了出来，反应中生成的硫酸亚铁呢?”几名学生立刻恍然大悟，争先恐后地说知道了。“请你给大家说说吧，”我请一名学生讲一下其中的道理。他说：“铁丝与硫酸铜溶液发生的是置换反应，铁置换出溶液中的铜离子，铜离子被消耗，同时生成了亚铁离子，再加入氢氧化钠时，亚铁离子与氢氧根结合，生成了难溶于水的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁性质很不稳定，极易被空气中的氧气所氧化，转化为浅绿色沉淀。由于溶液中铜离子很少，生成的氢氧化铜沉淀很少，蓝色被绿色遮掩显不出来了，所以只看到了绿色沉淀。”学生的分析是正确的，但我并没有马上肯定，而是启发大家“他的分析是不是正确呢?同学们可以再取一些没有与铁丝反应的硫酸铜溶液试一下。”一名学生立刻用试管取了一些硫酸铜溶液，然后加入了几滴氢氧化钠溶液，蓝色絮状的氢氧化铜沉淀终于出现了。同学们先是高兴的欢呼雀跃，但是很快就安静下来了。一名同学感慨地说：“化学真是太奇妙了，做化学实验收获真是太大了。只差那一点，现象就出不来，生成物就不一样。”我说：“学科学，不仅要有热情，还要有正确的科学态度，行之有效的科学方法，不屈不挠的科学精神。” 　　在实验室开放的活动中，同学们深刻体会到了实验在化学中的作用。通过实验，学生不仅巩固了课堂上学习的知识，还发现了一些新问题，在解决这些问题的过程中，锻炼了解决问题的能力，培养了创新意识，掌握了一定的科学探究方法。在发现现象与预想的结果不一致时，通过反思实验过程，找出可能存在的问题，并利用实验进行探索，直到得出正确结论，这不仅使学生获得了正确的知识，同时锻炼了学生的意志，对他们在今后的学习中不断探索新知识，将是一个良好的经验。 　　【案例】?催化剂的概念 　　在以往学习催化剂的概念时，教师通过氯酸钾在加入二氧化锰前后反应放出 　　氧气的快慢来向学生介绍催化剂的概念，虽然学生了解了催化剂的概念，但是不是真正地理解了这个概念，则不得而知了。那么在新课程实施过程中，我们可以让学生自己通过实验探究来了解催化剂的概念。具体实验方案可参考如下： 　　1．取等质量的氯酸钾两份，其中一份不加二氧化锰，另一份加入二氧化锰 　　(要测出质量)；加热相同的时间，观察氧气的放出情况。 　　2．将生成物溶解、过滤、蒸发，回收二氧化锰，与原来的质量进行对比。让学生体会催化剂的概念。 　　3．还可以用此次回收的二氧化锰(与氯酸钾)继续制取氧气，使学生进一步 　　理解催化剂的概念。 　　4．进一步延伸。 　　(1)在试管中加入5mL?5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃? 　　(2)微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条 伸入试管，观察发生的现象。 　(3)在另一支试管中加入5mL?5％的过氧化氢溶液，并加入上述反应用过的提取出来的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。实验后将二氧化锰洗净、干燥，再称量，与加入前所称量的二氧化锰进行对比，加深对催化剂概念的理解。 　　5．实验结束后，由学生自己归纳、得出催化剂的概念。当然对学生概括得出的催化剂的概念不能要求非常精确，只要意思表达出来就可以了。 　　【案例】?质量守恒定律 　　反应前后各物质的质量之和会发生变化吗? 　　提出问题 　　在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质。那么，反应前后各 　　物质的质量之和会不会发生改变? 　　做出假设 　　学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量 　　之和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加；②减少；③不变。 　　收集证据 　　途径一，回忆已有知识：在化学变化中，元素和