“溶液的酸堿性及pH的计算”练习（空）.doc

高二化学《溶液的酸碱性在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+．下列液体pH＞7的是（） 　 A．人体血液???????? B．蔗糖溶液??????? C．橙汁????????? D．胃液 ．在任何条件下，纯水显中性，这是因为（） A. PH=7???????????????????　???? B. c(H+) = c(OH-) 　 C. c(H+) = c(OH-) = 10-7 mo1·L-1 D. c(H+)×c(OH-) = 10-14 mo1·L-1 ．（2006海南统考）下列溶液一定呈酸性的是（） A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液???????? B．含有H＋离子的溶液 　 C．滴加酚酞显无色的溶液?????????? ??? D．pH小于7的溶液 ．（2005广州）下列溶液一定是碱性的是（） A. 滴加甲基橙后溶液显红色???????? ????? B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 　C. 溶液中含有OH-离子???????????????? ?D. 溶液中c (OH-)＞c(H+) ．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（） A. 偏高??? B. 偏低??? C. 不变??? D. 上述三种情况均有可能 ．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（） A．1×10-7 mo1·L-1??? B．1×10-12 mo1·L-1 　 C．1×10-2 mo1·L-1 ??? D．1×10-14 mo1·L-1 ．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mo1·L-1，则c(OH-)为（） A．2.4×10-7 mo1·L-1??????? B．0.1×10-7 mo1·L-1 　 C．(1.0×10-14)/( 2.4×10-7)mo1·L-1?????? ? D．c(OH-)无法确定 ．常温下，下列溶液中c(OH-)最小的是（） A．pH = 0的溶液?????????????????????????? B．0.05 mol·L-1 H2SO4 　 C．0.5 mol·L-1 HCl????????????????????? D．0.05 mol·L-1的Ba(OH)2 ．纯水在20℃和80℃时的pH（） A．前者大??????? ???? B．后者大?? ?????? C．相等?????????? D．无法确定 1．水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(100℃)=1×10-12。则下列叙述正确的是（） A. c(H+)随温度的升高而降低　　　　B. 100℃时，c(H＋)＞c(OH－) C. 100℃时，水的pH=6??????????? 　 D. 水的电离是放热过程 1．下列四种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1 mo1·L-1的盐酸；③0.01 mo1·L-1的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为（） A. 0︰1︰12︰11??? B. 14︰13︰12︰11 　 C. 14︰13︰2︰3??? D? 1︰10︰100︰1000 1．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1·L-1 CH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（） A．该溶液的pH=4 　 B．升高温度，溶液的pH增大 　 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 　 D．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 1．（2007北京）25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（） 　 A．该溶液的pH可能是7???????????????????????? B．此溶液不存在 　C．该溶液的pH一定是9???????????????????????? D．该溶液可能pH=5 1．（2006江苏）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家曾建议用AG表示溶液的酸度 （acidity arede），AG的定义为AG＝lg[c(H+) / c(OH-) ]。下列表述正确的是（） A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 　B．常温下0.l mo1·L-1盐酸溶液的AG＝12 C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 　D．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 ．（2008上海）下列四种溶液中，酸