第四节难溶电解质的溶解平衡(1、2课时)1解析.ppt

第四节 难溶电解质的 溶解平衡 [复习] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 思考与讨论 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 （3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） （4）溶度积规则 例、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2、沉淀的溶解 * 1、盐类的水解实质： 2、水解规律： 3、影响因素 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 ①温度： ②溶液酸碱性： ③浓度： 越稀越水解， 越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：________________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 　　　状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 小于0.01克 1克﹥S＞0.01克 10克﹥S＞1克 S＞10克 难溶 物质 微溶 物质 可溶 物质 易溶 物质 (3) 预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？ NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ [实验探究] 讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸 加入钠离子浓度更大的其它溶液 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 探究实验 现象: 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ (一)、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 思考与交流表3—4 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶 20℃时，溶解度： 一、电解质的溶解平衡 1、问题讨论： （1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有 （2）有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？ 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。 （3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 （1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、难溶电解质的溶解平衡 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 (2）AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 AgCl(s)