第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时溶解平衡的应用解析.ppt

1、根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。 交 流 与 讨 论 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。 溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 （能力提升）已知KSP〔Ca(OH)2〕=5.5×10-6则其饱和溶液的PH值是多少？ 解：设Ca(OH)2 的溶解度为S（mol／L),则： Ca(OH)2 Ca2++2OH- 平衡 S 2S KSP=S×(2S)2=4S3=5.5×10-6 S=1.1×10-2 即 c(OH-)= 2.2×10-2 mol/L c(H+)= 10-14 /2.2×10-2 =4.5×10-13 mol/L PH=12 4、现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥① 5、将足量BaCO3分别加入①30ml水 ②10ml0.2mol/LNa2CO3溶液③50ml0.01mol/LBaCl2溶液④100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： B ③﹥④﹥①﹥② * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第二课时 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 2、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少. C D 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。 （2）沉淀的方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 ? P63 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉