自制影响化学平衡的条件剖析.ppt

浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 3、温度对化学平衡的影响 4、催化剂对化学平衡的影响 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 * * * 第三节 化学平衡 化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆≠0 ——动态平衡,正逆反应仍在进行 ——各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 V正≠V逆 ′ ′ 不平衡 平衡2 实验结论: 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 注意： t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 减小生成物浓度 V’正 v t V逆 V’逆 V’正=V’逆 平衡正向移动 V’正V’逆 V正 增大生成物浓度 V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆V’正 减小反应物浓度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆V’正 V正 速率-时间关系图： 随堂练习 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 结论： 注意： A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ② 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 正反应方向移动 逆反应方向移动 二、压强对化学平衡的影响： aA(g)+bB(g) cC(g) 速率-时间关系图 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正′= V逆′ 0 t1 t2 t3 V正 V逆 加压对化学平衡的影响 V正 V逆 0 t1 t2 V正′= V逆′ t3 减压对化学平衡的影响 练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g)