蒸馏和萃取课件(实用)剖析.ppt

第一节 化学实验基本方法 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中供人类使用的淡水不足1% 思考与交流： 如何从海水中得到淡水？ 海水淡化工厂 蒸馏法 蒸馏 1 原理： 互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 适用范围： 分离沸点相差较大的液体混合物。 实验室制取蒸馏水 实验目的： 用自来水通过蒸馏实验 获得较为纯净的水 主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/3～2/3 在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下口进，上口出，与被冷凝蒸气流向相反 给圆底烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 圆底烧瓶 水冷凝管 3 操作要点： 蒸馏头 冷凝管 牛角管或接液管 实验1-3.蒸馏 实验 现象 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？ 有白色沉淀 生成（AgCl) 当温度计到 1000C时有液 体流出 没有现象 (1)原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 （2）适用于液态混合物的分离。 蒸 馏 蒸 馏——物质的分离和提纯方法之一 与你一起交流 如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？ 用汽油、酒精等除去。 不相同。 如NaCl在水中易溶而在汽油中难溶； 油脂在汽油中易溶而在水中难溶。 思考：溶质在不同的溶剂里的溶解能力 是否相同？ 萃取： 根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 分液：是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法 ▲所用仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 ▲操作注意： 1、用前检漏，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水； 2、充分振荡，适当放气，充分静止然后分液； 3、放液时打开塞子保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出。 步骤： 1、检漏 2、装液 3、振荡 4、静置 5、分液 检漏 装液 振荡 分液 静置 实验1-4.萃取 （1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 流出。） 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 讨 论： 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 萃取剂的选择原则 2.溶质在萃取剂中的溶解度较大 3.萃取剂与溶质、原溶剂不发生反应 1.与原溶剂互不相溶 特别注意事项： 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！ 蒸馏！ 问题： 目的 实例 过滤 分离液体和固体 除去食盐中的泥沙 蒸发 蒸发溶剂得到固体 海水晒盐 蒸馏 通过液体蒸发和冷凝，分离液体 制蒸馏水、白酒 萃取 提取物质 CCl4萃取碘 其他 常见的几种分离方法：