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分析化学（第二版）主要计算公式总结 第二章 误差和分析数据处理 （1）误差 绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│1│+│△2│+……+│△n│）/n （为平均绝对误差；1、2、……n为各次测量的平均绝对误差）。 相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间： 　　＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%　　＊置信度——可靠程度 　　＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ 　　对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系： 　　 　　s：为标准偏差 　　n：为测定次数 　　t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)单个样本的t检验 　　目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。 　　计算公式： 　　t统计量： 　　自由度：v=n - 1 　　适用条件： 　　(1) 已知一个总体均数； 　　(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误； 　　(3) 样本来自正态或近似正态总体。 　　例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40, 　　一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？ 　　解：1.建立假设、确定检验水准α 　　H0：μ = μ0 （无效假设，null hypothesis） 　　H1：（备择假设,alternative hypothesis，） 　　双侧检验，检验水准:α=0.05 　　 2.计算检验统计量 　　，v=n-1=35-1=34 　　3.查相应界值表，确定P值，下结论 　　查附表1，t0.05 / 2.34 = 2.032,t t0.05 / 2.34,P 0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义 ? F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。 样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)： 　　S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1) 　　两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2 　　F=S大^2/S小^2 　　由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表， 　　然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果 　　F F表 表明两组数据没有显著差异； 　　F ≥ F表 表明两组数据存在显著差异 第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 cB=nB/VB (2)物质的量与质量的关系 nB=mB/MB (3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 cAVA=a/tcTVT cTVT=t/a(1000mA/MA) （4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 TT/A=a/tcTMA/1000 (5)待测组分质量分数的计算 ωA=(TT/AVT)/S*100%=*100% 第4章 酸碱滴定法 （1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw （2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c）和分布系数（δa）之间的关系 (3)一元强酸溶液的pH的计算 [H+]= 精确式 pH=－lgc 近似式 （4）一元弱酸溶液pH的计算 [H+]= 　 （关于[H+]的一元三次方程） 其中 [HA]=c[H+]/（[H+]+Ka） ·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+ PBE简化为 [H+]≈[A－] ∴ [H+]= (5－12) ·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400（即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是 [HA]≈c ∴ [H+]= 最简式 ·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式（5－12）可得 [H+]= 近似式（1） ·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式（5－11）可得 [H+]= 近似式（2） （5）多元酸溶液pH的计算 (6)两性物质（N