衡水中学2011—2012学年度第二学期期末考试高一化学试题剖析.doc

衡水中学2011—2012学年度 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。 原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g 4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为： C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O 5、已知下列数据 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是 A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1 B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1 C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1 D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1 6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（ ）A． 2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ） A．25% B．75% C．88% D．32% 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/L·s） B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 9．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是 (　　) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀 C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出 、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ） A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共0分。）(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应 C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol1 则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量 D．己知2