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题型十七 化学工艺流程题 通关演练 (建议完成时间：20分钟) 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。 (2)混合①中使用冰_______________________________________。 (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号) 固体和液体 b．固体和固体 互不相溶的液体 d．互溶的液体 (4)混合②中加入Na的目的是____________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe＋则用于证明该假设所用的试剂为________若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________其用于证明该假设所用的试剂为____________。 解析　SO与Br在水中发生氧化还原反应反应放热为防止溴蒸发用冰水降温。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏操作Ⅱ是过滤。混合②中加入Na的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验Fe＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色可用四氯化碳萃取而证明。 答案　(1)SO＋Br＋2H＋＋2Br－＋SO (2)降低体系温度防止溴蒸发使反应完全 (3)d　(4)除去粗产品中未反应完的 (5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br　CCl(其他合理答案也可) (2013·马鞍山模拟)钴酸锂(LiCoO)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素实验过程如下： (1)碱浸泡过程中铝被溶解的离子方程式为__________________________ _ ___________________________________。 (2)滤液A中加入草酸铵溶液使Co元素以CoC沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC的热分解失重数据见下表请补充完整表中的热分解方程式。 序号 温度范围/℃ 热分解方程式 固体失重率 ① 120～220 19.67% 280～310 56.10% (3)过滤Li时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________ 。 (4)最终所得的FeCl溶液可作净水剂试结合离子方程式解释其净水原理__________________________________________________________________ 。 解析　CoC在空气中加热首先想到是失去结晶水根据固体失重率数据可判断120～220 ℃时结晶水Co3O4，钴元素的价态发生变化起氧化作用的应该是空气中的O由此可得化学方程式。 答案　(1)2Al＋2OH－＋2H＋3H (2)①CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H　②3CoC＋2OCo3O4＋6CO (3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可) (4)Fe＋发生水解：Fe＋＋3H(OH)3(胶体)＋3H水解生成的Fe(OH)具有吸附悬浮杂质的功能 为了提高资源利用率减少环境污染化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进_______________________________________； 已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。 (2)已知：①Mg(s)＋Cl(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1 (s)＋TiCl(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ＝－512 kJ·mol－1 则Ti(s)＋2Cl(g)===TiCl4(s)　Δ＝________。 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。 4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CHH＋3O＋4OH－＋6H该电池中正极上的电极反应式为______________________