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第一章 化学反应与能量转化 课时1 化学反应的反应热 课时2 化学反应的焓变 课时3 反应焓变的计算 课时4 电解原理 二、基础知识巩固练习： 1.直流电 氧化反应 还原反应 电能 化学能 2.电能 化学能 直流电源 固体电极材料 电解质溶液 熔融电解质 3.失电子 得电子 半反应 电极反应 阳极 正极 阴极 负极 4、S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（如SO42-，NO3-）F- Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+A 5、B 6、 A 7、Ｂ 8、 AB 9、B 10、2Cl-—2e-→Cl2，Cu，H2 ，O2 12.B试管 13、Cl2 ；H2和NaOH；8.96；0.800。 四、提高练习： 1、A 2．D 3、 CD 4、A 5 C 6． A　　（1）负（2）紫色斑点向d移动（3）A极：40H 一 一4e一=2H20+02↑　 C极：2H++2e一 = H2 ↑（4）偏转（1’）形成氢氧燃料电池2Cl-=C12↑＋2e-　　2H++2e-=H2↑　　 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑CuSO4 Cu（粗铜）→Cu2++2e- Cu2++2e-→ Cu（精铜） 粗铜 精铜 ３．镀件 镀层金属 镀层金属离子 惰性电极材料 镀层金属离子 镀层金属离子 助剂 三、基础练习 １、ａｃ?2、A 3、 D 4、Ｂ 5、Ｂ 6、A 7、D 8、AB 9、 D 10、（1） AgNO3：阳：4OH—－4e－=2H2O+O2↑；阴：4Ag+ + 4e－= 4 Ag； 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3 （2）H2SO4：阳：Cu －2e－= Cu2+；阴：2H++2e－= H2↑ Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ （3） 阳：4OH—－4e－=2H2O+O2↑ 阴：2Cu2+ +4e－= 2Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 11、（1）①阴 2H2e－＝H2↑ 放出气体，溶液变红 ②石墨 2Cl—2e－＝Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 2）Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－＝H2OH－与Fe2＋Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色 （3）①纯铜Cu2++2e-=Cu　 　　　 粗铜Cu-2e-=Cu2+ 10、（1）负 （２）２．８　　　（3）16 (４)４ＯＨ－→２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－＋Ｏ２　 11、（3）①A接G，F接I B接D，E接C ②淀粉KI溶液变蓝色③12 12（１）2Cl-=C12↑＋2e-　　2H++2e-=H2↑　2Cl-＋2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑ （２）阳极产生的C12不易腐蚀金属钛，既能防止阴极产生的H2和阳极产生的C12相混合而引起爆炸，又能避免C12和NaOH溶液作用生成Na C1O而影响烧碱的质量　　　 （３）ＡＢＤ （4）2 当电解时的电压增大到原来的２倍时，电解池的内阻可能会发生变化，电流强度不一定为原来的２倍；当电解时的温度从30℃提高到601）铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）用导线连接后现象不同：①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加大，电极反应式： 负极：Fe―2e―=Fe2+ 正极：2H++2e－=H2↑ 7.请参照知识要点精析4 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(Cu失2e-给Ag+)　　Cu作负极：Cu→Cu2++2 e- 石墨作正极： ２Ag+2 e-→2Ag 五、提高练习 8.C 9.A 10.D 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 16.负极 Zn→Zn2++2e- 正极 2H2O+4e-+O2→4OH- Fe 17.（1）2H++2e－=H2↑ （2）Cu2++2e-→Cu （3）2H2O+4e-+O2→4OH- 18.（1）略（2）2H++2e－=H2↑（3）Al+4OH-→[Al(OH)4]-+3e- 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (4)AD （5）不可靠 六、高考题小试 （2008）9．否 （2008）29．C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 （2007）29．（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+