课时跟踪训练第十一章基础课时3剖析.doc

基础课时3　物质的聚集状态与物质性质 一、选择题 1．(2016·南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 (　　) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析　A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。 答案　C 2．(2016·石家庄高三上学期期末)关于晶体的叙述中，正确的是(　　) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 解析　B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。 答案　A 3．(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是(　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 解析　A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。 答案　D 4．(2016·广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　) A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别是：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 解析　①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。 答案　B 5．(2016·吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是(　　) A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强 B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 答案　A 6．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA 解析　A项，×6·NA＝6NA；B项，×1.5·NA＝1.5NA；C项，应为2NA；D项，应为4NA。 答案　B 7．(2016·长沙一中专练)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 解析　由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2 中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。 答案　A 8．(2016·长沙模拟)下列有关说法不正确的是(　　) A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析　电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。 答案　C 二、填空题 9．(1)[2014·山东理综，33 (4)]石墨烯可转化为富勒烯