质量守恒定律-黄培进剖析.ppt

学习目标 知识与技能： 理解质量守恒定律以及质量守恒的原因； 学会运用质量守恒定律解释一些化学现象； 过程与方法： 学会利用实验发现问题、探究问题的能力； 通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，锻炼自己的逻辑推理能力，了解研究化学问题的基本思路。 情感态度与价值观： 通过探究学习，培养善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度； 体验严谨求实的科学态度和创新精神。 知识回顾 所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 课堂小结 课堂练习 课堂练习 课堂练习 课后作业 1.完成教材“练习与应用”3、4题； 2.能力提升题 在一密闭容器中放入A、B、C三种物质，一定条件下发生化学反应，一段 时间，测得有关数据如下表： （1）X= g. （2）该反应所属的基本类型是 反应。 5.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ C 物质 A B C 反应前质量/g 9 6 21 反应后质量/g X 22 0 下面，老师将带领同学们走进微观世界。 人教版九年级化学上册 第五单元 黄河科技学院附属中学 黄培进 第五单元：化学方程式课题1 质量守恒定律 1、磷燃烧的文字表达式；2、石蜡燃烧的文字表达式； 3、水通电的文字表达式； 【提出问题】 在生成新物质以后，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？请同学们大胆的猜想…… ● 猜想假设 反应前、后各物质总质量是变还是不变？ 你的猜想： 。 ● 探究实验 反应前各物质总质量 ? 反应后各物质总质量 进行实验前,应考虑： 1、实验目的 2、哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤 ● 探究实验（方案1） 称量实验前后的物质总质量 实验的关键： 方案1白磷在密闭容器中燃烧(教材P92） 1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。 2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃白磷，观察现象。 3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。 实验1 实验步骤 序号 ● 方案设计（实验步骤） ● 方案设计（实验内容） ① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。 ② 反应后，天平平衡。 实验1 实验现象 序号 ● 实验现象 思考： ① 气球的变化及原因 ② 气球的作用 P + O2 P2O5 点燃 ③ 细沙的作用 —— 防止锥形瓶受热不均而炸裂 —— 防止胶塞被冲开和物质逸出 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 五氧化二磷 氧气 ● 对比思考 方案2 铁钉跟硫酸铜溶液反应（教材P93） 称量实验前后的物质总质量 实验的关键： ● 探究实验（方案2） 1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的质量总和。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 3、称量反应后物质总质量。 实验2 操作步骤 序号 ● 方案设计（操作步骤） ● 方案设计（实验视频） 实验2 实验现象 序号 ● 实验2现象 溶液为蓝色 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 溶液为浅绿色 ① 铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐 渐变成浅绿色。 ② 反应后，天平平衡。 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 烧杯 硫酸铜质量+铁质量=硫酸亚铁质量+铜质量 ● 对比思考 CuSO4 H2O Fe 烧杯 FeSO4 H2O Cu ● 实验1和2获得规律 参加化学反应的 各物质质量总和 反应后生成的各 物质的质量总和 ●实验1和2结论 反应前后天平 平衡 方案1、2： 化学反应前后物质的总质量相等。 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律称为质量守恒定律。 ● 反思与评价 以上两个实验得出的结果是否能运用于所有的化学反应？这个规律可称为？ ①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应； ③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。 实 验 步 骤