[碱金属修改稿.docVIP

碱金属(ⅠA) 二. 重点、难点： 1. 掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。 2. 了解钠的化合物的主要用途。 3. 掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异?。 4. 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法。 5. 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。 6. 掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 7. 了解焰色反应的操作及应用。 三. 知识分析 （一）钠 1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电 2. 化学性质： （1）与氧气反应　 常温：4Na + O22Na2O　 点燃：2Na + O2 Na2O2　　 （2）与卤素、硫等非金属反应　 2Na + Cl22NaCl　 2Na + SNa2S　 （3）与水反应（加酚酞）： ① 现象：浮、熔、游、响、红。 ② 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H2和碱。 ③ 实质：钠置换水中的氢 （4）与酸反应：直接与H+发生氧化还原反应（置换） （5）与盐反应： ① 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。 2Na+2H2O+CuSO4=↓+Na2SO4+H2↑ ② 熔融：直接发生置换反应　 4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl 3. 存在：只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等 4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中 5. 用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源 6. 制法：2NaCl 2Na+Cl2↑ 7. 钠在空气中放置发生的变化 钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。即其变化过程是 这里发生的反应有： ① 4Na+O2=2Na2O　 ② Na2O+H2O=2NaOH　 ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　 ④ 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O　 ⑤ Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O （二）钠的氧化物 1. Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O2 2. Na2O2：淡黄色固体 ① 淡黄色，跟水反应放出O2→供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ② 跟CO2反应放出O2→供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑ （三）氢氧化钠 1. 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2. 物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂） 3. 化学性质：① 具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；② 提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等 4. 制法： ① 电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ② 石灰纯碱法：+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 5. 用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 6. 保存： （1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。 （2）盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质。 （四）钠盐 1. Na2CO3： （1）物理性质：易溶于水的白色粉末 （2）化学性质：① 与酸反应放出CO2，与反应生成NaOH；② Na2CO3·10H2O易风化，水解显碱性 （3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂 （4）制法：氨碱法（索尔维法）、侯氏制碱法 2. NaHCO3： （1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比Na2CO3小（相同温度下） （2）化学性质： ① 与酸反应放出CO2（剧烈） HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠、碳酸钠分别与同浓度、同种酸作用时前者反应速率快 ② 与NaOH反应生成Na2CO3　 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O ③ 受热易分解　 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律： 1 H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属） 2 同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐： Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3 3 碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐。 ④ 水解显弱碱性