过氧化钠2详解.ppt

* 过氧化钠与水反应 ——酚酞红色溶液褪色原因的探究 实验：过氧化钠与水的反应 把2mL水(约40滴）滴入装有少量过氧化钠的试管中，然后向溶液中加两滴酚酞溶液，观察现象并用手触摸试管（将试管放置好备用）。 滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 MnO2+H2O2 稀NaOH酚酞溶液 实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入氧气 初步结论： 生成的O2不能使红色溶液立即褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 2.可能是反应放热导致溶液温度较高，使溶液褪色 实验二： 初步结论： 温度升高不能使红色溶液褪色 向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热，观察现象。 稀NaOH酚酞溶液 实验现象: 初步结论: 实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验 2mL6mol/LNaOH 2mL0.1mol/LNaOH 2mL1mol/LNaOH 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色。 褪色情况 6mol/L 1mol/L 0.1mol/L c(NaOH) NaOH的浓度高能使红色褪去 实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 可见还有其它原因使红色褪去。 初步结论: 实验操作： 实验现象 稀释至8倍 稀释至4倍 未稀释 取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中，其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍，还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察现象 现象记录: 有没有其他物质生成呢？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 请设计一个实验来证明产物中有H2O2 加MnO2,,用带火星的木条伸入试管中 实验四：往过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，用镊子将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 结论: Na2O2与水反应有H2O2生成 4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证我们的猜想 初步结论： 0.1mol/LNaOH和酚酞溶液 加双氧水 实验操作： H2O2可以使红色溶液褪色 *